Question

某地为开发本地石灰石资源，招商广告称：“本地石灰石资源丰富，品质优越，碳酸钙含量不低于80%”．一投资商派技术员到实地取回样品，从中称取12.5g与一定量溶质质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应（杂质不参加反应），测得生成的二氧化碳质量为4.4g．根据检测获得的数据计算和判断：
（1）参加反应的稀盐酸质量．
（2）样品中碳酸钙的质量分数．
（3）该广告的真实性．

Answer 1

设参加反应的HCl的质量为x，碳酸的质量为y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO2↑+H₂O
100    73        44
 y     x         4.4g

100

y

=

44

4.4g

  y=10g

73

x

=

44

4.4g

  x=7.3g
参加反应的稀盐酸质量=7.3g÷10%=73g
样品中碳酸钙的质量分数=

10g

12.5g

×100%=80%
广告中“碳酸钙含量不低于80%”的宣传真实
答：（1）参加反应的稀盐酸质量73g；（2）样品中碳酸钙的质量分数80%；（3）该广告是真实的．