题目内容
某地为开发本地石灰石资源，招商广告称：“本地石灰石资源丰富，品质优越，碳酸钙含量不低于80%”．一投资商派技术员到实地取回样品，从中称取12.5g与一定量溶质质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应（杂质不参加反应），测得生成的二氧化碳质量为4.4g．根据检测获得的数据计算和判断：
（1）参加反应的稀盐酸质量．
（2）样品中碳酸钙的质量分数．
（3）该广告的真实性．
（1）参加反应的稀盐酸质量．
（2）样品中碳酸钙的质量分数．
（3）该广告的真实性．
设参加反应的HCl的质量为x，碳酸的质量为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 73 44
y x 4.4g
=
y=10g
=
x=7.3g
参加反应的稀盐酸质量=7.3g÷10%=73g
样品中碳酸钙的质量分数=
×100%=80%
广告中“碳酸钙含量不低于80%”的宣传真实
答：（1）参加反应的稀盐酸质量73g；（2）样品中碳酸钙的质量分数80%；（3）该广告是真实的．
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 73 44
y x 4.4g
| 100 |
| y |
| 44 |
| 4.4g |
| 73 |
| x |
| 44 |
| 4.4g |
参加反应的稀盐酸质量=7.3g÷10%=73g
样品中碳酸钙的质量分数=
| 10g |
| 12.5g |
广告中“碳酸钙含量不低于80%”的宣传真实
答：（1）参加反应的稀盐酸质量73g；（2）样品中碳酸钙的质量分数80%；（3）该广告是真实的．
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