Question

（2011?桂林）将2.34gNaCl固体溶于103.4g水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g AgNO₃溶液．实验过程中，生成的AgCl的质量与滴入的AgNO₃溶液的质量关系如图所示（提示：NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃ ）．
（1）计算A点处生成NaNO₃的质量？
（2）计算B点溶液中AgNO₃的溶质质量分数？
（若最后结果不能整除，保留小数点后一位）

Answer 1

【答案】分析：（1）图中A点表示所加硝酸银与氯化钠恰好完全反应，根据反应的化学方程式，由参加反应氯化钠的质量计算此时生成硝酸钠的质量；
（2）图中A点硝酸银完全反应，据此计算出所用100g硝酸银溶液的溶质质量；到达B点时，溶液中硝酸银的质量为100g未反应硝酸银溶液中硝酸银的质量，利用质量守恒定律，可计算到达B点时所得溶液的质量，利用溶液中溶质质量分数公式计算B点溶液中AgNO₃的溶质质量分数．
解答：解：（1）设A点处，反应AgNO₃的质量为y，生成AgCl的质量为z，生成NaNO₃的质量为x
AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃
170  58.5  143.5   85
y   2.34g    z     x
==═ 
x=3.4g
y=6.8g 
z=5.74g
由于溶液具有均一性，所以到A处硝酸银溶液中含有6.8g硝酸银，则B点的继续滴加的溶液中的硝酸银也是6.8g．
B点溶液的质量=2.34g+103.4g+200g-5.74g=300g
B点溶液AgNO₃的溶质质量分数=×100%=2.3%
答：A点处生成NaNO₃的质量为3.4g，B点溶液AgNO₃的溶质质量分数为2.3%．
点评：分析变化图象的曲线时，曲线的折点表示反应恰好完全反应，折点后的线段表示所加溶液过量．