题目内容
【题目】我市有丰富的石灰石资源，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取7.5g样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗34.7g，放出的气体在常温下体积为1.1L．
（1）常温下CO2气体的密度为2.0g/L，则上述反应放出气体的质量为g．
（2）如石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应，计算石灰石中CaCO3的质量分数和反应所得溶液中溶质的质量分数（计算最终结果保留1位小数）．
【答案】
（1）2.2
（2）解：设：石灰石中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y．
CaCO3+2HCl= | CaCl2+H2O+ | CO2↑ |
100 | 111 | 44 |
x | y | 2.2g |
x=5g y=5.55g
≈66.7%
=14.8%
答：石灰石中CaCO3的质量分数为66.7%；
反应所得溶液中溶质的质量分数为14.8%
【解析】解：（1）2.0g/L×1.1L=2.2g
【考点精析】本题主要考查了根据化学反应方程式的计算的相关知识点，需要掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能正确解答此题．
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