题目内容
【题目】通过化学启蒙学习,同学们对组成万物的基本物质有了进一步了解.
(1)现有H、C、N、O、Ca五种元素,请选用其中的元素写出下列物质的化学式: ①最简单的有机物;②空气中含量最多的气体;
③可做制冷剂的干冰;④常用作改良酸性土壤的碱 .
(2)澳大利亚工程师研制出新型太阳能电池的路灯将极大提高能量转化效率. ①如图所示物质中属于有机合成材料的是 .
②铝具有很好的抗腐蚀性能,原因是 .
(用化学方程式表示);灯材料使用的铝合金属于(填“纯净物”或“混合物”).
③太阳能电池板的主要材料是硅,硅的原子结构示意图 ,其中x= .
【答案】
(1)CH4;N2;CO2;Ca(OH)2
(2)塑料灯罩;4Al+3O2═2Al2O3;混合物;4
【解析】解:(1)①结构最简单的有机物是甲烷,故填:CH4; ②氮气是空气中含量最多的气体;故填:N2;③干冰是固态二氧化碳的俗称,故填:CO2;④氢氧化钙是一种碱,常用于改良酸性土壤,故填:Ca(OH)2;(2)①有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶;故填:塑料灯罩;②铝能与空气中氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,防止内部的铝进一步被氧化,因此铝制品抗腐蚀性强,反应的化学方程式为:4Al+3O2═2Al2O3 . 故填:4Al+3O2═2Al2O3;
合金最少有一种金属单质,还有其它成分,所以一定是混合物,故填:混合物;③在原子中,质子数=核外电子数,所以x=14﹣2﹣8=4;故填:4.
【考点精析】通过灵活运用金属材料的选择依据,掌握黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们的合金.重金属:如铜、锌、铅等;有色金属轻金属:如钠、镁、铝等;有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属即可以解答此题.
【题目】碱式碳酸盐广泛应用于工农业生产.
(1)某碱式碳酸盐样品M(OH)2MCO3 , 为确定金属M的相对原子质量,某研究小组设计如下实验装置及步骤(不考虑植物油中溶解CO2产生的影响).
①连接装置并;②准确称量样品的质量;③装药品,调节量气装置两边液面相平,读数;④加热至样品质量不再减少;⑤冷却到室温;⑥调节量气装置两边液面相平,读数、列式计算.
Ⅰ、请将上述实验步骤补充完整.
Ⅱ、装置B的作用是 , 少量植物油的作用是 , C中的试剂是(填字母序号).
a、碱石灰 b、浓硫酸 c、硫酸铜
Ⅲ、步骤⑥中调节液面相平的操作是将水准管(填“缓慢上移”或“缓慢下移”).
Ⅳ、若其它操作均正确,仅因下列因素可使M相对原子质量的测定结果偏大的是(填字母序号).
a、反应前量气管水面到0刻度处,反应后仰视读数
b、样品未分解完全即停止实验
c、量气管中未加植物油
(2)实际生产中的碱式碳酸铜可表示为Cu(OH)2mCuCO3 , 某研究小组仍使用上述装置测定m的值,测得3组数据如下表所示.取3组数据的平均值得到CO2的体积为mL,又已知常温常压下CO2的密度为1.964g/L,据此计算m的值.(写出计算m的过程,最后结果保留小数点后两位)
组别 | 样品质量 | CO2的体积 |
第1组 | 0.21g | 22.39mL |
第2组 | 0.21g | 22.41mL |
第3组 | 0.21g | 22.40mL |