Question

21、小芳设计实验用蜡烛燃烧法来粗略测定空气中氧气的含量．（如图l装置）
[活动与探究]
将点燃的蜡烛放入到集气瓶中．当蜡烛熄灭．瓶子冷却到室温时打开弹簧夹，请你推测：她观察到的现象是：进入集气瓶中的水不到集气瓶容积的五分之一．但她发现，观察到的现象与理论值相比偏小．
[猜想与假设]
她对测定值偏小作出以下两个猜想：
猜想一：从蜡烛燃烧的产物中作出猜想．她作出猜想的理由是：反应产生了二氧化碳气体，集气瓶内气体压强减小量不到总压强的五分之一．
猜想二：集气瓶内的氧气没有耗尽．
{方案与验证}
验证猜想一：她对原实验方案进行了改进．将原来瓶内盛装的水改换成了NaOH 溶液；
验证猜想二：他又设计了图2所示实验．在胶塞上同时放置-个下面捆有铁片凹槽的电烙铁．凹槽内放有白磷．待蜡烛熄灭后（蜡烛有剩余）．接通电烙铁电源．发现：白磷燃烧，产生大量白烟．由此可以说明：集气瓶内还有氧气．证明猜想二成立．
[反思与评价]通过以上实验给你的启示是：认真观察，不忽视任何可能出现的情况．
[拓展与应用]根据以上图2实验，可以提醒我们可燃物燃烧时，需要满足 与氧气接触这一条件．

Answer 1

分析：本题主要考查如何测定空气中氧气的含量，关键是确定消耗氧气的物质，以及反应后生成物的状态．这就要求所选物质必须能把氧气耗尽，且生成物为固体．

解答：解：[活动与探究]
因为是用蜡烛燃烧消耗氧气，反应生成二氧化碳气体，所以进入集气瓶中的水不到集气瓶容积的五分之一；
猜想一：因为蜡烛燃烧产生气体，所以猜想的理由：反应产生了二氧化碳气体，集气瓶内气体压强减小量不到总压强的五分之一．
猜想二：如果氧气没被耗尽，也会出现结果偏小，所以猜想的理由：集气瓶内的氧气没有耗尽．
验证猜想一：因为氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳气体，所以应填：NaOH．
验证猜想二：因为白磷的着火点很低，如果有氧气，稍微加热，白磷就会燃烧，并且白磷燃烧时会产生大量的白烟．所以应填：白磷燃烧，产生大量白烟．集气瓶内还有氧气．
[反思与评价]
实验时，由于药品和条件的不同，可能会出现不同的结果．所以应填：认真观察，不忽视任何可能出现的情况．
[拓展与应用]
要牢固掌握物质燃烧的条件，三个条件同时具备，缺一不可．所以应填：与氧气接触

点评：这道题考查如何选择反应物，并能根据实验过程得出科学的结论．