题目内容

石灰石是生产石灰、水泥的主要原料.某兴趣小组摸仿化验室测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数,进行了以下实验(假设杂质不参加反应):称取石灰石样品12g放入烧杯中;慢慢加入稀盐酸,不断搅拌,至不发生气泡为上,称得消耗稀盐酸73g;称量反应后烧杯中剩余物的质量为80.6g.试根据实验数据计算石灰石样品中碳钙的质量分数.
分析:(1)根据质量守恒定律可知:反应后比反应前减少的质量是生成二氧化碳的质量;
(2)根据化学方程式由二氧化碳的质量可以计算出石灰石中碳酸钙的质量,进而计算出石灰石中碳酸钙的质量分数.
解答:解:(1)根据质量守恒定律,二氧化碳的质量为:73g+12g-80.6g=4.4g.
(2)设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x.
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
100                   44
x                    4.4g
100
44
=
x
4.4g

解之得:x=10g
此石灰石中碳酸钙的质量分数为:
10g
12g
×100%≈83.3%
答:该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%.
点评:本题主要考查有关化学方程式的计算和质量分数的计算,难度较小.
练习册系列答案
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碳酸钙的新用途
牙膏是由多种无机物和有机物组成的混合物,它的主要成分有摩擦剂、洗涤泡沫剂、黏合剂、保湿剂、甜味剂、芳香剂和水分.近几年来,在牙膏中还加入了各种药物,制成多种药物牙膏.摩擦剂是牙膏的主体,常用的摩擦剂有碳酸钙、氢氧化铝、二氧化硅,含量在30%~55%之间.为了增加去污效果,还需加入2%洗涤泡沫剂,牙膏能洁白牙齿主要靠这两种成分的作用.摩擦剂具有一定的摩擦力,洗涤泡沫剂具有洗涤和产生泡沫的作用,两者结合起来加上牙刷的作用,就能把牙齿表面的污垢刷去,使牙齿洁白如玉.
某化学研究小组利用寒假业余时间通过资料检索后知道牙膏中使用较多的摩擦剂是轻质碳酸钙,工业上常用石灰石来制备轻质碳酸钙,如图为其主要生产流程:
请根据化学研究小组获得的研究成果和所学到的化学知识回答下列问题.
(1)在“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是
CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2
CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2

(2)在“沉淀池”中生石灰与水反应的化学方程式是
H2O+CaO═Ca(OH)2
H2O+CaO═Ca(OH)2

(3)投入到“反应池”中的石灰乳是不均一、不稳定的混合物,属于
悬浊液
悬浊液
(选填“溶液”、“悬浊液”或“乳浊液”).
(4)若在化学实验室中分离“反应池”中的混合物,该操作的名称是
过滤
过滤
;用到的主要仪器
铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒
铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒

(5)本流程图中
二氧化碳
二氧化碳
(填物质名称)可以替代“碳酸钠溶液”达到降低生产成本和节能减排的目的.
(2013?普陀区二模)食品添加剂碳酸钙为极细白色粉末,该产品可作面粉处理剂、膨松剂、稳定剂和食品工业用加工助剂.某实验探究小组利用石灰石为原料,设计了如下两个流程得到碳酸钙粉末.

①生石灰的化学式是
CaO
CaO
,流程一中加入的“A”可以是CO2,这样做的优点是
利用碳酸钙分解得到的产物,节省了原料
利用碳酸钙分解得到的产物,节省了原料

②写出石灰石与盐酸发生的主要化学方程式
2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O
2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O
;写出以上流程中属于化合反应的化学方程式
CaO+H2O═Ca(OH)2
CaO+H2O═Ca(OH)2

③若石灰石中所含碳酸钙的纯度为90%,取用100g该石灰石则所含碳酸钙的物质的量为多少摩尔?用盐酸溶解上述石灰石,理论上所用盐酸含HCl的物质的量至少为多少摩尔?
请列式计算,写出计算过程:计算碳酸钙物质的量
100g×90%
100g/mol
=0.9mol
100g×90%
100g/mol
=0.9mol
计算HCl的物质的量
④“流程一”中生石灰加一定量的水得到熟石灰乳,而不是得到澄清石灰水,这样做的理由是
得到的石灰乳体积较小,有利于实验进行
得到的石灰乳体积较小,有利于实验进行

为判断熟石灰是否完全转化,实验的方法可以是取反应过程中少量样品进行如下实验:
实验药品及操作 实验现象 结论
加水溶解再滴加酚酞
加水溶解再滴加酚酞
溶液不变红
溶液不变红
熟石灰已完全转化
⑤“流程二”中有两次过滤,第一次过滤的目的是
去除不溶于盐酸的杂质,提高碳酸钙的纯度
去除不溶于盐酸的杂质,提高碳酸钙的纯度

过滤后发现滤液仍有一些浑浊,而过滤器经检查发现完好,此时应该进行的操作是
再次过滤
再次过滤

⑥若要得到食品级碳酸钙,上述两个流程中,应该倾向利用
流程二
流程二
(填“流程一”“流程二”)进行生产.

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