Question

【题目】某同学取一块表面完全锈蚀的生铁片进行了以下探究：

（1）实验：

步骤	操作	现象	结论
①	取适量固体于试管中加热，用一干冷的玻片置于试管口上方	_____	固体中含有水
②	取适量固体于试管中，加入足量的稀盐酸，观察溶液颜色	溶液呈黄色	固体中含有Fe2O3
③	收集步骤②试管中产生的气体， _____	有爆鸣声	固体中含有_____
④	将上面反应后的混合液过滤	有黑色固体	黑色固体的主要成 分是_____

（2）表达：写出步骤②反应的一个化学方程式：_____。

（3）拓展：取2枚未生锈的铁钉，一枚部分浸入蒸馏水，另一枚部分浸入盐水，生锈较快的是_____，铁生锈是铁和氧气和_____反应的结果。

Answer 1

【答案】水珠 点燃 铁 碳 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑（或Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O） 盐水中 水蒸气

【解析】

生铁是铁和碳的合金，属于混合物；铁生锈的条件是铁与氧气和水蒸气共同作用的结果。取适量固体与试管中加热，用一干冷的玻片置于试管口上方，玻璃片是有水珠，说明固体中含有水；Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁和水，溶液由无色变黄色。氢气的检验方法是用火点燃，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。盐能加快铁的锈蚀速率。

（1）①取适量固体于试管中加热，用一干冷的玻片置于试管口上方，现象是：玻璃片上出现水珠，固体中含有水；

③收集步骤②试管中产生的气体，点燃，有爆鸣声，是因为铁和稀盐酸反应生成了氢气，说明固体中含有铁；

④将上面反应后的混合液过滤，有黑色固体，该黑色固体是碳，是因为生铁是铁碳合金，其中碳不能和稀盐酸反应。

（2）步骤②中能与盐酸反应的固体有：铁和氧化铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。

（3）盐水和蒸馏水相比，盐水中自由移动的离子浓度大，加快铁钉的腐蚀，因此盐水中更易生锈；铁生锈是铁和氧气和水蒸气反应的结果。