Question

过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下能迅速分解成氧气和水．分液漏斗可以通过调节活塞控制液体滴加速度．回答下列问题：
（1）分液漏斗中应放入的物质是

过氧化氢溶液

，锥形瓶中应放入的物质是

二氧化锰

．
（2）要收集一瓶纯净的氧气应选择如图中的装置

D

（填字母，下同），要收集一瓶干燥的氧气应选择的收集装置为

B

．
（3）某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用C装置收集氧气，过一段时间后用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃．其原因是

集气瓶内根本没收集到氧气或装置漏气

（4）实验室若用此法代替高锰酸钾加热制氧气，优点是

B

（填字母，下同）．
A．生成物中只有氧气  B．不需加热    C．需加热    D．反应便于控制
（5）若装置A中反应剧烈，则可以采取的措施是

A

．
A．控制液体的滴加速度
B．用体积小的锥形瓶
C．加热反应物
（6）氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，水溶液呈碱性．实验室用加热氯化铵（NH₄Cl）和熟石灰两种固体的混合物可制取氨气，同时生成氯化钙和水．实验室制取氨气时，应该选择什么样的发生装置和收集装置？简单说明原因．

Answer 1

分析：（1）根据装置的用途，确定里面装入的药品；
（2）根据排空气法和排水法收集气体的特点进行选择；
（3）根据实验的步骤结合实验的现象分析原因；
（4）根据实验室用高锰酸钾加热制取氧气和过氧化氢溶液制取氧气的不同点逐项分析；
（5）反应很剧烈程度要通过开关调节双氧水的流速；
（6）根据信息提供的反应物的状态和反应条件选择发生装置：固体加热型和固液常温型；根据气体的密度和溶解性选择收集方法．

解答：解：（1）分液漏斗应放入的物质应是液体过氧化氢溶液，锥形瓶中应放入的物质是二氧化锰，故答案为：过氧化氢溶液；二氧化锰；
（2）因为氧气的密度比空气大，且不易溶于水，因此既可以用向上排空气气法收集氧气，也可用排水法收集氧气，但相对而言，排水法收集到的氧气更纯净；向上排空气法收集的氧气更干燥；故答案为：D；B；
（3）锥形瓶内有大量气泡，但用C装置收集氧气，过一段时间后，用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃．其原因是用向下排空气法收集的方法不对，氧气易跑出，使集气瓶内根本没收集到氧气或装置漏气；
故答案为：集气瓶内根本没收集到氧气或装置漏气；
（4）实验过氧化氢溶液制取氧气不需要加热就可发生，且产物只有氧气和水，故答案为：B；
（5）反应很剧烈程度可以通过通过开关调节双氧水的流速，而用体积小的锥形瓶无法控制反应，有可能会由于容积小而导致爆炸；加热反应物则会加剧反应；
故答案为：A；
（6）实验室用加热氯化铵（NH₄Cl）和熟石灰两种固体的混合物可制取氨气，因此发生装置的特点是固体加热型的装置；因为氨气密度比空气小，极易溶于水，因此选择向下排空气法收集；
故答案为：实验室用加热氯化铵（NH₄Cl）和熟石灰两种固体的混合物可制取氨气，因此发生装置的特点是固体加热型的装置；因为氨气密度比空气小，极易溶于水，因此选择向下排空气法收集．

点评：化学是一门以实验为基础的学科，因此实验仪器的使用，装置的选择，注意事项，装置的评价，都将是中考热点，解决本题明确实验室制氧气的原理、发生装置和收集方法的选择依据、实验的注意事项等是解答本题关健．