ÌâÄ¿ÄÚÈÝ
£¨2013?婽ÇøÄ£Ä⣩ÓÐÌú·ÛºÍͷ۵ľùÔÈ»ìºÏÎ¼×¡¢ÒÒ¡¢±ûÈýλͬѧ·Ö±ðÈ¡¸Ã»ìºÏÎïÓëÏ¡ÁòËá·´Ó¦£¬ËùµÃÊý¾ÝÈçϱíËùʾ£º
Çë·ÖÎöÊý¾Ý£¬»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺
£¨1£©ÒÒ³ä·Ö·´Ó¦ºó×îÖյõ½µÄ4g¹ÌÌåÊÇ
£¨2£©¼ÆËã±ûͬѧËùµÃÈÜÒºÖÐÈÜÖʵÄÖÊÁ¿·ÖÊý£®£¨Ð´³ö¼ÆËã¹ý³Ì£¬¼ÆËã½á¹û¾«È·µ½0.1%£©
£¨3£©¼×ËùµÃÈÜÒºÖк¬ÓеÄÈÜÖÊÊÇ
¼× | ÒÒ | ±û | |
È¡ÓýðÊô»ìºÏÎïµÄÖÊÁ¿/g | 10 | 10 | 20 |
È¡ÓÃÏ¡ÁòËáµÄÖÊÁ¿/g | 100 | 120 | 100 |
·´Ó¦ºó¹ýÂË£¬µÃ¸ÉÔï¹ÌÌåµÄÖÊÁ¿/g | 4 | 4 | 13 |
£¨1£©ÒÒ³ä·Ö·´Ó¦ºó×îÖյõ½µÄ4g¹ÌÌåÊÇ
Cu
Cu
£®£¨Ìѧʽ£©£¨2£©¼ÆËã±ûͬѧËùµÃÈÜÒºÖÐÈÜÖʵÄÖÊÁ¿·ÖÊý£®£¨Ð´³ö¼ÆËã¹ý³Ì£¬¼ÆËã½á¹û¾«È·µ½0.1%£©
£¨3£©¼×ËùµÃÈÜÒºÖк¬ÓеÄÈÜÖÊÊÇ
H2SO4¡¢FeSO4
H2SO4¡¢FeSO4
£®£¨Ìѧʽ£©ÀíÓÉÊǼס¢±ûÁ½×éÊý¾Ý¶Ô±È¿ÉÖª£º¼×ÖÐËáûÓÐÍêÈ«·´Ó¦£¬ÇÒÌúÓëÏ¡ÁòËá·´Ó¦Éú³ÉFeSO4
¼×¡¢±ûÁ½×éÊý¾Ý¶Ô±È¿ÉÖª£º¼×ÖÐËáûÓÐÍêÈ«·´Ó¦£¬ÇÒÌúÓëÏ¡ÁòËá·´Ó¦Éú³ÉFeSO4
£®·ÖÎö£º£¨1£©±È½Ï¼×ÒÒÁ½×éÊý¾Ý¿ÉÒÔÖªµÀͬÊÇ10g½ðÊô·Ö±ðÓë100gÏ¡ÁòËá¡¢120gÏ¡ÁòËᷴӦʣÓà¹ÌÌåµÄÖÊÁ¿¶¼ÊÇ4g£¬ËùÒÔ¿ÉÒÔÅжÏ4g¹ÌÌåΪͣ¬¿ÉÒԾݴ˽â´ð£»
£¨2£©±È½Ï±í¸ñÖеÄÊý¾Ý¿ÉÒÔÖªµÀ£¬10g½ðÊôÖк¬ÓÐ͵ÄÖÊÁ¿Îª4g£¬ÄÇô20g½ðÊôÖк¬ÓÐ͵ÄÖÊÁ¿Îª8g£¬¶ø±ûÖмÓÈë20g½ðÊôÓÚ100gËáÖУ¬Ê£ÓàµÄ¹ÌÌåµÄÖÊÁ¿Îª13g£¬ËùÒÔ¿ÉÒÔÅжϽðÊô»ìºÏÎïÖеÄÌúÓÐÊ£Ó࣬¿ÉÒԾݴ˽áºÏ·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³Ìʽ½øÐмÆË㣻
£¨3£©¼×¡¢±ûÁ½×éÊý¾Ý¶Ô±È¿ÉÖª£º¼×ÖÐËáûÓÐÍêÈ«·´Ó¦£¬ÇÒÌúÓëÏ¡ÁòËá·´Ó¦Éú³ÉFeSO4£¬¿ÉÒԾݴ˽â´ð£®
£¨2£©±È½Ï±í¸ñÖеÄÊý¾Ý¿ÉÒÔÖªµÀ£¬10g½ðÊôÖк¬ÓÐ͵ÄÖÊÁ¿Îª4g£¬ÄÇô20g½ðÊôÖк¬ÓÐ͵ÄÖÊÁ¿Îª8g£¬¶ø±ûÖмÓÈë20g½ðÊôÓÚ100gËáÖУ¬Ê£ÓàµÄ¹ÌÌåµÄÖÊÁ¿Îª13g£¬ËùÒÔ¿ÉÒÔÅжϽðÊô»ìºÏÎïÖеÄÌúÓÐÊ£Ó࣬¿ÉÒԾݴ˽áºÏ·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³Ìʽ½øÐмÆË㣻
£¨3£©¼×¡¢±ûÁ½×éÊý¾Ý¶Ô±È¿ÉÖª£º¼×ÖÐËáûÓÐÍêÈ«·´Ó¦£¬ÇÒÌúÓëÏ¡ÁòËá·´Ó¦Éú³ÉFeSO4£¬¿ÉÒԾݴ˽â´ð£®
½â´ð£º½â£º£¨1£©±È½Ï¼×ÒÒÁ½×éÊý¾Ý¿ÉÒÔÖªµÀͬÊÇ10g½ðÊô·Ö±ðÓë100gÏ¡ÁòËá¡¢120gÏ¡ÁòËᷴӦʣÓà¹ÌÌåµÄÖÊÁ¿¶¼ÊÇ4g£¬ËùÒÔ¿ÉÒÔÅжÏ4g¹ÌÌåΪͣ¬Æ仯ѧʽΪCu£»
£¨2£©¾·ÖÎö¿ÉÒÔÖªµÀ·´Ó¦ÖÐÏûºÄÌúµÄÖÊÁ¿Îª20g-13g=7g
ÉèÉú³ÉÁòËáÑÇÌúµÄÖÊÁ¿Îªx£¬Éú³ÉÇâÆøµÄÖÊÁ¿Îªy
Fe+H2SO4=FeSO4+H2¡ü
56 152 2
7g x y
=
=
½âµÃ£ºx=19g£»y=0.25g
·´Ó¦ºóÈÜÒºÖÐÁòËáÑÇÌúµÄÖÊÁ¿·ÖÊýΪ£º
¡Á100%=17.8%£»
´ð£º±ûͬѧËùµÃÈÜÒºÖÐÁòËáÑÇÌúµÄÖÊÁ¿·ÖÊýΪ17.8%£»
£¨3£©¼×¡¢±ûÁ½×éÊý¾Ý¶Ô±È¿ÉÖª£º¼×ÖÐËáûÓÐÍêÈ«·´Ó¦£¬ÇÒÌúÓëÏ¡ÁòËá·´Ó¦Éú³ÉFeSO4£®ËùÒÔ·´Ó¦ºóÈÜÒºÖÐÈÜÖÊΪH2SO4¡¢FeSO4£®
¹Ê´ð°¸Îª£º£¨1£©Cu£»
£¨2£©7.8%£»
£¨3£©H2SO4¡¢FeSO4£»¼×¡¢±ûÁ½×éÊý¾Ý¶Ô±È¿ÉÖª£º¼×ÖÐËáûÓÐÍêÈ«·´Ó¦£¬ÇÒÌúÓëÏ¡ÁòËá·´Ó¦Éú³ÉFeSO4£®
£¨2£©¾·ÖÎö¿ÉÒÔÖªµÀ·´Ó¦ÖÐÏûºÄÌúµÄÖÊÁ¿Îª20g-13g=7g
ÉèÉú³ÉÁòËáÑÇÌúµÄÖÊÁ¿Îªx£¬Éú³ÉÇâÆøµÄÖÊÁ¿Îªy
Fe+H2SO4=FeSO4+H2¡ü
56 152 2
7g x y
56 |
7g |
152 |
x |
2 |
y |
½âµÃ£ºx=19g£»y=0.25g
·´Ó¦ºóÈÜÒºÖÐÁòËáÑÇÌúµÄÖÊÁ¿·ÖÊýΪ£º
19g |
7g+100g-0.25g |
´ð£º±ûͬѧËùµÃÈÜÒºÖÐÁòËáÑÇÌúµÄÖÊÁ¿·ÖÊýΪ17.8%£»
£¨3£©¼×¡¢±ûÁ½×éÊý¾Ý¶Ô±È¿ÉÖª£º¼×ÖÐËáûÓÐÍêÈ«·´Ó¦£¬ÇÒÌúÓëÏ¡ÁòËá·´Ó¦Éú³ÉFeSO4£®ËùÒÔ·´Ó¦ºóÈÜÒºÖÐÈÜÖÊΪH2SO4¡¢FeSO4£®
¹Ê´ð°¸Îª£º£¨1£©Cu£»
£¨2£©7.8%£»
£¨3£©H2SO4¡¢FeSO4£»¼×¡¢±ûÁ½×éÊý¾Ý¶Ô±È¿ÉÖª£º¼×ÖÐËáûÓÐÍêÈ«·´Ó¦£¬ÇÒÌúÓëÏ¡ÁòËá·´Ó¦Éú³ÉFeSO4£®
µãÆÀ£º±¾ÌâÖ÷Òª¿¼²éѧÉúÔËÓÃËùѧ»¯Ñ§ÖªÊ¶×ۺϷÖÎöºÍ½â¾öʵ¼ÊÎÊÌâµÄÄÜÁ¦£®Ôö¼ÓÁËѧÉú·ÖÎöÎÊÌâµÄ˼ά¿ç¶È£¬Ç¿µ÷ÁËѧÉúÕûºÏ֪ʶµÄÄÜÁ¦£®
Á·Ï°²áϵÁдð°¸
Ïà¹ØÌâÄ¿