题目内容
【题目】一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.t1时，产生氢气的质量锌比铁大
B.t1时，产生氢气的速率锌比铁大
C.t2时，参加反应的锌的质量与铁相同
D.t2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同
【答案】C
【解析】A、由图象可知，t1时，产生氢气的质量锌比铁大．A不符合题意；
B、t1时，产生氢气的质量锌比铁大．所以，产生氢气的速率锌比铁大．B不符合题意；
C、t2时，生成的氢气的质量相同，根据Zn～H2和Fe～H2，可知65gZn生成2g氢气，56gFe生成2g氢气，因此参加反应锌的质量与铁不同，C符合题意；
D、t2时，生成的氢气的质量相同，锌、铁消耗的盐酸质量相同．D不符合题意；
故答案为：C.
活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；相同质量酸与足量金属反应生成氢气的质量相同.
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