Question

【题目】将8.0g黄铜（Cu和Zn的合金，其他成分忽略不计）放到盛有40g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后称量烧杯中剩余物质的质量为47.92g，请计算该黄铜样品中Zn的质量分数．

Answer 1

【答案】解：由质量守恒定律可知氢气的质量=8g+40g﹣47.92g=0.08g． 设锌的质量为x，

Zn+H2SO4=ZnSO4+	H2↑
65	2
x	0.08g

x=2.6g
该黄铜中锌的质量分数= 100%=32.5%
答：该黄铜中锌的质量分数为32.5%．
【解析】烧杯中总物质前后减少的质量为氢气的质量；利用锌和硫酸反应的化学方程式，根据氢气的质量求出锌的质量，进而求出黄铜中锌的质量分数
【考点精析】本题主要考查了根据化学反应方程式的计算的相关知识点，需要掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能正确解答此题．