题目内容
【题目】铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁(FeCO3)可作为补血剂，铁红(Fe2O3)可作为颜料，制备FeCO3和Fe2O3的一种流程如下图所示：
资料：FeCO3
FeO+CO2↑，4FeO+O2=2Fe2O3；
FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+(NH4)2SO4+H2O+CO2↑
下列说法正确的是
A. 反应Ⅰ需控制温度在35℃以下，原因可能是因为NH4HCO3受热易分解
B. 滤液中的溶质只有( NH4)2 SO4
C. 在空气中煅烧23.2g的FeCO3，得到Fe2O3和FeO的混合物15.2g。则生成Fe2O38.0g
D. 在空气中充分煅烧FeCO3，若煅烧时间越多，则最终所得固体的质量越小
【答案】AC
【解析】A. NH4H CO3受热易分解，因此反应Ⅰ需控制温度在35℃以下，否则硫酸亚铁不能与碳酸氢铵反应；B. 滤液中的溶质有( NH4)2 SO4和过量的碳酸氢铵；C. 据质量守恒定律反应前后元素的种类质量不变，23.2g的FeCO3，铁元素的质量为23.2×
=11.2g，同理可计算8gFe2O3中铁元素的质量为5.6g .7.2gFeO中铁元素为5.6g。即在空气中煅烧23.2g的FeCO3，得到Fe2O3和FeO的混合物15.2g。则生成Fe2O38.0g ；D. 在空气中充分煅烧FeCO3，若煅烧时间越多，氧化亚铁转化成氧化铁越充分，则最终所得固体的质量越大。
【题目】碳酸镁水合物是制备镁产品的中间体。
【制取MgCO3·3H2O】工业上从弱碱性卤水(主要成分为MgCl2)中获取MgCO3·3H2O的方法如下：
图1 获取MgCO3·3H2O的工艺流程
图2 沉淀过程的pH变化 图3 不同温度下溶液中镁离子含量随时间的变化
(1)沉淀过程的化学方程式为：
MgCl2+CO2+2NaOH+2H2O
MgCO3·3H2O↓+2_________。
(2)沉淀过程的pH随时间的变化如图2所示，沉淀过程的操作为_______(填字母)。
a. 向卤水中滴加NaOH溶液，同时通入CO2
b. 向NaOH溶液中滴加卤水，同时通入CO2
c. 向卤水中通入CO2至饱和，然后滴加NaOH溶液，同时继续通入CO2
d. 向NaOH溶液中通入CO2至饱和，然后滴加卤水，同时继续通入CO2
(3)沉淀过程的溶液中镁离子含量随时间的变化如图3所示，不同温度下所得到沉淀产物如表所示。
不同反应温度下的水合碳酸镁
温度（℃） | 产物 |
46.95 | MgCO3·3H2O |
47.95 | MgCO3·3H2O |
48.95 | MgCO3·3H2O |
49.95 | Mg5(OH)2(CO3)4·4H2O |
则沉淀过程选择的温度为_________，理由是_________。
【测定MgCO3·3H2O的纯度】
利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，以确定MgCO3·3H2O的纯度。
依据实验过程回答下列问题：
（1）实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有_________。
（2）C中反应生成CaCO3的化学方程式为___________；D中碱石灰的作用为___________。
（3）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是___________（填标号）。
a．在加入硫酸之前，应排净装置内的CO2气体
b．为了缩短实验时间，快速滴加硫酸
c．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d．在C装置左侧导管末端增添多孔球泡
（4）实验中准确称取15.0 g样品三份，进行三次测定，测得中生成CaCO3沉淀的平均质量为10.0 g。请计算样品中MgCO3·3H2O的纯度（写出计算过程）。 ______________________
（5）小明认为应将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液，其理由除了Ba(OH)2溶解度大，浓度大，使CO2被吸收的更完全外，还有___________。
（6）若获取MgCO3·3H2O的样品中含有少量Mg5(OH)2(CO3)4·4H2O，则产品中镁元素的质量分数_______（填“偏大”“不变”或“偏小”，下同），样品中MgCO3·3H2O的纯度_______。
