题目内容
21、在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，使之充分反应后有下列情况：
（1）若反应后锌有剩余，则溶液中所含溶质为
（2）若反应后，将溶液过滤，所得固体物质加盐酸没有气体产生，则固体物质中一定有
（3）若反应后，将析出的金属过滤，向滤液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，则此时溶液中含有的溶质为
（1）若反应后锌有剩余，则溶液中所含溶质为
Zn（NO3）2
．（2）若反应后，将溶液过滤，所得固体物质加盐酸没有气体产生，则固体物质中一定有
Ag
，可能有
Cu
．（3）若反应后，将析出的金属过滤，向滤液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，则此时溶液中含有的溶质为
AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2
．分析：根据金属活动性顺序中排在前面的金属能把排在后面的金属从它的化合物溶液中置换出来和排在氢前的金属能把稀盐酸中的氢置换出来进行分析．
（1）金属活动性顺序中锌排在铜和银的前面，若反应后锌有剩余，则金属锌会把硝酸铜和硝酸银溶液中的铜和银全部置换出来；
（2）向滤出的固体中加入盐酸没有气体产生，说明剩余固体中没有氢前的金属，即金属锌不过量；
（3）向滤液中滴加氯化钠溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，说明此溶液中有银离子剩余，进而推断溶液中的溶质．
（1）金属活动性顺序中锌排在铜和银的前面，若反应后锌有剩余，则金属锌会把硝酸铜和硝酸银溶液中的铜和银全部置换出来；
（2）向滤出的固体中加入盐酸没有气体产生，说明剩余固体中没有氢前的金属，即金属锌不过量；
（3）向滤液中滴加氯化钠溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，说明此溶液中有银离子剩余，进而推断溶液中的溶质．
解答：解：（1）根据金属活动性Zn＞Cu＞Ag，若Zn剩余，则Cu2+、Ag+全部置换出，溶质为Zn（NO3）2．
故答案为：Zn（NO3）2；
（2）向滤出的固体中加盐酸，无气体产生，则Zn完全反应，又因为金属活动性顺序中越不活泼的金属越先被置换出来，则银离子一定被置换出来了部分或全部，而Cu2+可能未完全置换，所以固体中一定有Ag，可能有Cu．
故答案为：Ag；Cu；
（3）根据题意，滤液中一定含有有AgNO3，，当银离子没有被置换完全时，铜离子一定没有被置换出来，所以溶液中一定也含有Cu（NO3）2和生成的Zn（NO3）2．
故答案为：AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2．
故答案为：Zn（NO3）2；
（2）向滤出的固体中加盐酸，无气体产生，则Zn完全反应，又因为金属活动性顺序中越不活泼的金属越先被置换出来，则银离子一定被置换出来了部分或全部，而Cu2+可能未完全置换，所以固体中一定有Ag，可能有Cu．
故答案为：Ag；Cu；
（3）根据题意，滤液中一定含有有AgNO3，，当银离子没有被置换完全时，铜离子一定没有被置换出来，所以溶液中一定也含有Cu（NO3）2和生成的Zn（NO3）2．
故答案为：AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2．
点评：本题主要考查金属活动性顺序的应用，同时考查盐的性质中离子的检验方法，要求我们能根据现象推断反应的发生与否．
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