题目内容
铝、铁、铜是我们生活中常见的金属．
（1）铝的利用比铜、铁晚是因为金属大规模开发和利用的先后顺序与
A．金属的活动性 B．金属的导电性 C．金属在底壳中的含量
（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是
（3）化学新材料的应用，使人们的生活质量不断提高．如图是不同年代常用的水管．
①图示所有水管中，含有的金属元素是
②每年全世界钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失，铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟
③铁丝在空气中不能燃烧却在氧气中剧烈燃烧，其燃烧的化学方程式为
（4）印发铜制电路板的“腐蚀性”为FeCl3溶液反应，化学方程式分别为①Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2；②Fe+2FeCl3═3X．则②中X的化学式为
（1）铝的利用比铜、铁晚是因为金属大规模开发和利用的先后顺序与
A
A
有关（填字母）A．金属的活动性 B．金属的导电性 C．金属在底壳中的含量
（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是
铝表面有一层致密的氧化铝保护膜，从而阻止铝进一步被氧化
铝表面有一层致密的氧化铝保护膜，从而阻止铝进一步被氧化
．（3）化学新材料的应用，使人们的生活质量不断提高．如图是不同年代常用的水管．
①图示所有水管中，含有的金属元素是
Fe、Zn
Fe、Zn
．②每年全世界钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失，铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟
氧气（ 或空气）和水
氧气（ 或空气）和水
共同作用的结果；工业上常用稀盐酸来除铁锈（Fe203），该反应的化学方程式是6HCl+Fe2O 3=2FeCl3+3 H2O
6HCl+Fe2O 3=2FeCl3+3 H2O
．请你提出一种防止铁制品锈蚀的方法：在铁制品表面涂漆
在铁制品表面涂漆
．③铁丝在空气中不能燃烧却在氧气中剧烈燃烧，其燃烧的化学方程式为
3Fe+2O2
Fe3O4
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3Fe+2O2
Fe3O4
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（4）印发铜制电路板的“腐蚀性”为FeCl3溶液反应，化学方程式分别为①Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2；②Fe+2FeCl3═3X．则②中X的化学式为
FeCl2
FeCl2
．分析：（1）从人类大规模开发、利用金属的年限可以看出，越活泼的金属，开发利用的越晚，说明主要和金属的活动性有关；
（2）根据铝与空气中的氧气反应生成的氧化物的特点分析；
（3）①根据水管中含有的金属元素回答；
②根据铁生锈的条件回答．铁锈的主要成分是氧化铁能与酸反应，根据反应写出反应的方程式；
③根据铁在氧气中燃烧的反应，写出反应的方程式；
（4）根据质量守恒定律反应前后原子的种类和数目不变分析．
（2）根据铝与空气中的氧气反应生成的氧化物的特点分析；
（3）①根据水管中含有的金属元素回答；
②根据铁生锈的条件回答．铁锈的主要成分是氧化铁能与酸反应，根据反应写出反应的方程式；
③根据铁在氧气中燃烧的反应，写出反应的方程式；
（4）根据质量守恒定律反应前后原子的种类和数目不变分析．
解答：解：（1）地壳里含量最高的是金属铝，但铝开发利用的时间在铜和铁之后，说明金属大规模开发、利用的先后顺序与地壳里金属含量无关，与金属的导电性也无关．金属大规模开发利用主要和金属的活动性有关，活动性弱的金属容易以单质形式存在，易被开发和利用；活动性强的金属一般以化合物形式存在，有的还比较难冶炼；
（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝表面有一层致密的氧化铝保护膜，从而阻止铝进一步被氧化；
（3）①在水管中含有的金属元素有Fe、Zn；
②铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟氧气（ 或空气）和水共同作用的结果，工业上常用稀盐酸来除铁锈（Fe203），该反应的化学方程式是6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3 H2O；由铁生锈的条件可知防止铁生锈的措施有：在铁制品表面涂漆，保持铁制品表面的洁净干燥等；
③铁在氧气中燃烧生成了四氧化三铁，反应的方程式是：3Fe+2O2
Fe3O4；
（4）在Fe+2FeCl3=3X的左边有铁原子3个，氯原子6个，由于反应前后原子的种类和数目不变，则每个X中含有一个铁原子和2个氯原子，所以化学式是：FeCl2．
故答为：（1）A；（2）铝表面有一层致密的氧化铝保护膜，从而阻止铝进一步被氧化；（3）①Fe、Zn；②氧气（ 或空气）和水；6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3 H2O，在铁制品表面涂漆；③3Fe+2O2
Fe3O4．（4）FeCl2．
（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝表面有一层致密的氧化铝保护膜，从而阻止铝进一步被氧化；
（3）①在水管中含有的金属元素有Fe、Zn；
②铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟氧气（ 或空气）和水共同作用的结果，工业上常用稀盐酸来除铁锈（Fe203），该反应的化学方程式是6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3 H2O；由铁生锈的条件可知防止铁生锈的措施有：在铁制品表面涂漆，保持铁制品表面的洁净干燥等；
③铁在氧气中燃烧生成了四氧化三铁，反应的方程式是：3Fe+2O2
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（4）在Fe+2FeCl3=3X的左边有铁原子3个，氯原子6个，由于反应前后原子的种类和数目不变，则每个X中含有一个铁原子和2个氯原子，所以化学式是：FeCl2．
故答为：（1）A；（2）铝表面有一层致密的氧化铝保护膜，从而阻止铝进一步被氧化；（3）①Fe、Zn；②氧气（ 或空气）和水；6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3 H2O，在铁制品表面涂漆；③3Fe+2O2
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点评：本题难度不大，掌握金属活动性顺序应用、铁锈蚀的原理等知识是正确解答本题的关键．
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