题目内容
(2分)某科技活动小组为了制取SO2,查阅资料发现,产生SO2的途径很多。在老师指导下,他们根据实验室条件,选取足量锌与适量的浓硫酸反应,其化学方程式为:Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O。反应一段时间后,老师指出还可能生成另一种气体。同学们都很好奇,这是什么气体呢?请你根据锌的化学性质,推断此气体可能是 ,其理由是 。
H2 随着水的生成,硫酸浓度降低,锌与稀硫酸反应生成氢气
析:根据金属与酸反应的性质进行分析,浓硫酸具有强氧化性,能与金属反应生成硫的氧化物,而稀硫酸能与金属反应生成氢气.
解:当锌与浓硫酸反应时,随着浓硫酸的不断消耗,浓硫酸逐渐变成稀硫酸,锌能与稀硫酸反应生成氢气,由此可见,反应物的浓度决定了生成物的种类.
所以本题答案为:氢气,锌与浓硫酸反应一段时间后,硫酸溶液的浓度下降,变成稀硫酸,稀硫酸与锌粒反应时生成氢气,反应物的浓度决定生成物的种类.
点评:本题考查了金属的性质,完成此题,可以依据已有的金属的知识进行,要求同学们熟练掌握常见金属的性质,加强对基础知识的储备
解:当锌与浓硫酸反应时,随着浓硫酸的不断消耗,浓硫酸逐渐变成稀硫酸,锌能与稀硫酸反应生成氢气,由此可见,反应物的浓度决定了生成物的种类.
所以本题答案为:氢气,锌与浓硫酸反应一段时间后,硫酸溶液的浓度下降,变成稀硫酸,稀硫酸与锌粒反应时生成氢气,反应物的浓度决定生成物的种类.
点评:本题考查了金属的性质,完成此题,可以依据已有的金属的知识进行,要求同学们熟练掌握常见金属的性质,加强对基础知识的储备
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