题目内容

(2分)某科技活动小组为了制取SO2,查阅资料发现,产生SO2的途径很多。在老师指导下,他们根据实验室条件,选取足量锌与适量的浓硫酸反应,其化学方程式为:Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O。反应一段时间后,老师指出还可能生成另一种气体。同学们都很好奇,这是什么气体呢?请你根据锌的化学性质,推断此气体可能是       ,其理由是                             。
H2  随着水的生成,硫酸浓度降低,锌与稀硫酸反应生成氢气
析:根据金属与酸反应的性质进行分析,浓硫酸具有强氧化性,能与金属反应生成硫的氧化物,而稀硫酸能与金属反应生成氢气.
解:当锌与浓硫酸反应时,随着浓硫酸的不断消耗,浓硫酸逐渐变成稀硫酸,锌能与稀硫酸反应生成氢气,由此可见,反应物的浓度决定了生成物的种类.
所以本题答案为:氢气,锌与浓硫酸反应一段时间后,硫酸溶液的浓度下降,变成稀硫酸,稀硫酸与锌粒反应时生成氢气,反应物的浓度决定生成物的种类.
点评:本题考查了金属的性质,完成此题,可以依据已有的金属的知识进行,要求同学们熟练掌握常见金属的性质,加强对基础知识的储备
练习册系列答案
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实验是学习化学的重要手段,通过实验可以培养实践能力和创新精神。
(一)实验室制取气体是初中重要的一组实验,结合下列实验装置图回答有关问题:

(1)装置Ⅰ是加热固体的装置,指出其中的错误                                 ;要改正错误需要操作的按钮时                   (填字母)。
(2)使用装置Ⅱ制取O2, 化学方程式为                                         
(3)使用装置Ⅱ前要检验气密性,方法是                                       
(4)实验室制取H2、O2、CO、CO2、NH3等五种气体,可选用装置Ⅲ来收集的气体有                   (填化学式)。
(二)某实验小组为测定铜和氧化铜混合物中氧化铜的质量分数,设计了用干燥纯净的氢气还原氧化铜的实验,所需实验装置如下图所示,回答下列问题:

(5)将上图连接成整套装置,连接顺序依次为B→           →E(填写字母)。
(6)A装置中实验前混合物质量为2.5g,实验后的剩余固体质量为2.1g,则混合物中的质量分数为              
(7)某同学用E装置增加的质量来计算混合物中氧化铜的质量分数,计算的结果会    (填“增大”、“减少”或“不变”)

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