Question

元素周期表是学习和研究化学的重要工具．请根据下表回答有关问题：

族 周期	I A	II A	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2	3  Li 锂 6.941	4  Be 铍 9.012	5  B 硼 10.81	6  C 碳 12.01	7  N 氮 14.01	8  O 氧 16.00	9  F 氟 19.00	10 Ne 氖 20.18
3	11 Na 钠 22.99	12 Mg 镁 24.31	13 Al 铝 26.98	14 Si 硅 28.09	（　　） P 磷 30.97	16  S 硫 32.06	17 Cl 氯 35.45	18 Ar 氩 39.95

（1）请从上表中查出关于硼元素的一条信息：

硼元素的原子序数为5等

．
（2）磷元素一格中，（　　）内的数字应是

15

，氟原子核内有

10

个中子．
（3）11号元素与17号元素组成的纯净物由

离子

（填“分子”、“原子”或“离子”）构成．
（4）在元素周期表中，同一族的元素具有相似的化学性质，由此可知，同一族的元素原子结构上的共同点是

最外层电子数相同

．
（5）如图为某粒子的结构示意图，结合上表回答：若该粒子是原子，则a=

10

；若该粒子是阳离子，则a的数值可能是

11

（答一个），该离子的符号是

Na⁺

．

Answer 1

分析：（1）根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析解答即可．
（2）根据元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，相对原子质量=质子数+中子数，进行分析解答．
（3）11号元素与17号元素分别是钠元素和氯元素，组成的纯净物是氯化钠．
（4）根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，进行分析解答．
（5）当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答．

解答：解：（1）根据元素周期表中的一格中获取的信息，硼元素的原子序数为5，属于非金属元素，相对原子质量是10.81等．
（2）元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，磷元素一格中，括号内应填的数字是15；氟原子的原子序数为9，相对分子质量为19.00，根据原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的原子核内质子数：19.00-9=10．
（3）11号元素与17号元素分别是钠元素和氯元素，组成的纯净物是氯化钠，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的．
（4）元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似；在元素周期表中，同一族的元素具有相似的化学性质，由此可知，同一族的元素原子结构上的共同点是最外层电子数相同．
（5）原子中，质子数=核外电子数，则若该粒子是原子，则a=2+8=10；阳离子中，质子数＞核外电子数，若该粒子是阳离子，则a的数值≥10，可能11、12或13；若是11，则该离子是钠离子，其离子符号位：Na⁺．
故答案为：（1）硼元素的原子序数为5等；（2）15；10；（3）离子；（4）最外层电子数相同；（5）10；11等；Na⁺．

点评：本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息、粒子结构示意图等进行分析解题的能力．