题目内容

分别把下列物质加入水中:①氧化钾;②三氧化硫;③二氧化碳;④氧化钙;⑤氧化铜;⑥一氧化碳。其溶液pH大于7的是
A.⑤⑥B.①④C.②③D.③⑥
B
氧化钾溶于水与水反应氢氧化钾,氢氧化钾的水溶液呈碱性,故①正确;
三氧化硫与水反应生成硫酸呈酸性,故②错误;
二氧化碳与水反应生成碳酸呈酸性,故③错误;
氧化钙与水反应生成氢氧化钙呈碱性,故④正确;
氧化铜不与水反应,故⑤错误;
一氧化碳不与水反应,故⑥错误.
故选B.
练习册系列答案
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小丹同学在学习酸的性质时,从同一卷镁带中剪取相等的两根镁带,分别与室温下H+浓度相同的稀盐酸、稀硫酸反应。观察发现:镁带在稀盐酸中放出气泡的速率明显快于在稀硫酸中放出气泡的速率。
【查阅资料】
1、金属与酸发生置换反应,其本质是金属单质与H+反应。
2、生产H2速率主要取决于:①金属的表面积 ②溶液中H+浓度 ③温度等条件。
3、H+的浓度与1L溶液中H+数目成正比。
4、溶液中除H+外的其它离子可能会影响反应速率。
【提出问题】
①小丹同学在进行上述实验时,控制了镁带与酸反应的哪几个条件?(回答两条即可)
②上述反应中Cl-、SO42-如何影响反应速率?
【猜想假设】
Ⅰ、 Cl-促进了镁与酸的反应,SO42-对反应无影响。
Ⅱ、 SO42-抑制了镁与酸的反应,Cl-对反应无影响。
Ⅲ、                                         。
请回答问题①,完成猜想Ⅲ。
【实验探究】为了证明猜想,小丹设计了如下实验:
实验编号
铝片长度
H+浓度相同的酸
反应片刻后添加少量试剂
产生气泡的速率
结论
A
2cm
5 mL
Na2SO4固体
无明显变化
(结论A)
B
2cm
5 mL
(试剂B)
明显加快
Cl-对反应有促进作用
试剂B是       (化学式)固体。
【结论】结论A为                                            。
【反思】将试剂B改用HCl气体,不能达到实验目的,其原因是         。

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