Question

【题目】向5.6g铁中加入200g硫酸溶液，铁与硫酸恰好完全反应，下列有关说法正确的是（ ）
A.反应后溶液中的溶质是Fe2（SO4）3
B.反应后溶液中SO42﹣质量是9.8g
C.原硫酸溶液的溶质质量分数是4.9%
D.反应后溶液的质量是205.5g

Answer 1

【答案】C
【解析】A、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，故A错误；
B、设参加反应的硫酸的质量为x，生成氢气的质量为y
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 98 2
5.6g x y
= =
x=9.8g，
y=0.2g，
所以反应后溶液中SO42﹣质量是9.8g× =9.6g，故B错误；
C、原硫酸溶液的溶质质量分数是 ×100%=4.9%，故C正确；
D、反应后溶液的质量是200g﹣5.6g﹣0.2g=205.4g，故D错误．
故选：C．
【考点精析】关于本题考查的金属材料的选择依据和根据化学反应方程式的计算，需要了解黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金．重金属：如铜、锌、铅等；有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属；各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能得出正确答案．