[题目]某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸.共消耗氢氧化钠溶液40g.洗涤后的溶液呈中性.这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？

【答案】7.35g

【解析】试题分析∶设一定量石油产品中含H2SO4的质量为x

2NaOH +H2SO4 === Na2SO4 +2H2O

2 *40 98

40g*15% x

即有：80/98=6/x

x=7.35g

答：一定量石油产品中含H2SO4的质量为7.35g

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	注射器	A	B
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猜想二：镁带部分变质生成了碱式碳酸镁。

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实验探究：

（1）同学们设计了如下图中图一所示的实验，根据实验结果可以否定猜想_____（填编号，下同）。

（2）为了进一步探究另两种猜想，同学们收集图一所示实验中产生的无色气体，用图二所示的实验装置继续实验：

Ⅰ．按ABCD的顺序连接好仪器。

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