题目内容
【题目】某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？
【答案】7.35g
【解析】试题分析∶设一定量石油产品中含H2SO4的质量为x
2NaOH +H2SO4 === Na2SO4 +2H2O
2 *40 98
40g*15% x
即有：80/98=6/x
x=7.35g
答：一定量石油产品中含H2SO4的质量为7.35g
练习册系列答案
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【题目】利用下图所示装置进行实验（实验前K1、K2均关闭）。
实验中装置内的药品如下表所示：
注射器 | A | B | |
实验1 | 盐酸 | NaHCO3溶液 | 澄清石灰水 |
实验2 | NaOH溶液 | CO2气体 | 浸没于热水中的白磷（白磷放于有孔塑料片上） |
（1）实验1中打开K1，将过量盐酸注入A瓶中，观察到B瓶中澄清石灰水变浑浊，B瓶中反应的化学方程式为________；打开K2，关闭K1，观察到的现象为______。
（2）实验2中，观察到白磷燃烧，其实验操作为________；通过该实验探究可燃物燃烧条件是 ______。
