题目内容

粗盐提纯的实验中,主要操作顺序正确的是( )
A.过滤、溶解、蒸发
B.溶解、蒸发、过滤
C.蒸发、溶解、过滤
D.溶解、过滤、蒸发
【答案】分析:粗盐提纯是通过溶解把不溶物与食盐初步分离、过滤把不溶物彻底除去、蒸发把食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程;其操作顺序应为溶解-过滤-蒸发.
解答:解:粗盐提纯的主要步骤,
①溶解,将粗盐逐渐加入盛有水的烧杯里,边加边用玻璃棒搅拌(玻璃棒的作用是搅拌,加速溶解),直加到粗盐不再溶解时为止,观察所得食盐水是否浑浊;
②过滤,过滤食盐水,仔细观察滤纸上剩余物及滤液颜色,如滤液浑浊,应再过滤一次;
③蒸发把所得滤液倒入蒸发皿,用酒精灯加热,待蒸发皿中出现较多固体时,停止加热,利用余热蒸干.
故选D.
点评:考查学生对氯化钠与粗盐提纯的理解和掌握情况,过滤和蒸发的操作及其注意事项的考查,是近几年中考命题的热点,并且还是中考考查这块知识的重中之重.
练习册系列答案
相关题目
18、科学探究是奇妙的过程,请你一起参与实验探究.有一包从海水中获得的粗盐,已经经过初步提纯(已除去不溶性杂质).现在需要进一步提纯和测定粗盐中含NaCl质量分数.
实验一:探究这包粗盐可能含有可溶性的杂质.
(1)查资料获得:粗盐常含有可溶性杂质主要是CaCl2和MgCl2.现用实验验证这包粗盐中的杂质:
(2)取样并溶解,加入数滴NaOH溶液,发现没有明显现象,说明没有
MgCl2
杂质(填化学式);接着再加入数滴a试剂,有白色沉淀生成,实验证明,这包粗盐可能含有的杂质是
CaCl2
(填化学式).
实验二:提纯并测定这包粗盐中NaCl的质量分数.按下面步骤继续进行实验:
①称取10克粗盐样品,溶于水制成溶液;
②向溶液中加入过量的a试剂,过滤;
③沉淀洗涤后烘干,得到纯净固体A;
④滤液中滴加适量的盐酸后,移入蒸发皿蒸发,得到固体B;
⑤称量实验中得到的某种固体.
(3)在①②④步骤的实验操作中,都需使用到实验仪器是
玻璃棒
;该仪器在步骤①④操作方法相同,但操作目的不同,在步骤④的操作目的是
均匀受热

(4)步骤②中加入过量的a试剂是
Na2CO3
;写出该步涉及到的化学方程式
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

(5)步骤⑤中,你认为需要称量的固体是A还是B(填A或B)
A
:选择的理由
因为称量固体A的质量,可以根据化学方程式求出CaCl2质量,即可知道10g粗盐中氯化钠的质量.

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网