题目内容
已知碳与氧化铜在高温时可同时发生两个反应且均生成红色固体．（1）碳与氧化铜在高温时反应生成红色铜的化学方程式可表示为：C+2CuO
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（2）现有碳和氧化铜组成的混合物3.12g，在高温时充分反应．若反应后碳和氧化铜均无剩余且反应产生的气体全部被足量的澄清石灰水吸收，石灰水增重0.44g．
①反应前混合物中碳的质量为
②计算反应后固体混合物中氧化亚铜的质量（计算结果保留两位小数）．
分析：（1）利用反应物生成物并结合化学方程式的书写解决．
（2）Cu0和木炭粉组成的混合物在高温下充分反应后，其中的木炭粉全部转化为二氧化碳；根据反应后产生的气体能全都放过量的澄清石灰水吸收的增重量，可计算二氧化碳的质量；根据反应前后元素质量不变，由二氧化碳中含碳元素的质量，可计算出混合物中木炭粉的质量；
这里我们要先观察反应中的两个反应方程式，要想求得反应生成的氧化亚铜的质量，我们的切入点便是这个氧化亚铜中的氧．这里的氧元素来源于氧化铜，而氧元素的去处则是Cu2O 和CO2，氧的总质量减去二氧化碳中的氧便是氧化亚铜中的氧的质量，依据这一突破口可解决此题．
（2）Cu0和木炭粉组成的混合物在高温下充分反应后，其中的木炭粉全部转化为二氧化碳；根据反应后产生的气体能全都放过量的澄清石灰水吸收的增重量，可计算二氧化碳的质量；根据反应前后元素质量不变，由二氧化碳中含碳元素的质量，可计算出混合物中木炭粉的质量；
这里我们要先观察反应中的两个反应方程式，要想求得反应生成的氧化亚铜的质量，我们的切入点便是这个氧化亚铜中的氧．这里的氧元素来源于氧化铜，而氧元素的去处则是Cu2O 和CO2，氧的总质量减去二氧化碳中的氧便是氧化亚铜中的氧的质量，依据这一突破口可解决此题．
解答：解：（1）利用题目所给的信息，结合化学方程式的书写要求完成相关问题．
故答案为：C+4CuO
2Cu2O+CO2↑
（2）①解：石灰水增重的质量即是二氧化碳的质量是0.44g，
二氧化碳中碳元素的质量即混合粉末中木炭粉的质量=0.44g×
×100%=0.12g；
故答案为：0.12
②则混合粉末中氧化铜的质量=3.12g-0.12g=3.00g
已知反应前碳和氧化铜组成的混合物质量为3.12g，那么氧化铜的质量为3g．所以用CuO中的O的含量减去CO2中O的含量便是Cu2O中的氧的量了，由此便可求出反应后固体混合物的氧化亚铜的质量了．
氧化亚铜的质量是：[（3×
）-（0.44×
）]×
=2.52g
答：混合物中氧化亚铜的质量是2.52g．
故答案为：C+4CuO
| ||
（2）①解：石灰水增重的质量即是二氧化碳的质量是0.44g，
二氧化碳中碳元素的质量即混合粉末中木炭粉的质量=0.44g×
| 12 |
| 44 |
故答案为：0.12
②则混合粉末中氧化铜的质量=3.12g-0.12g=3.00g
已知反应前碳和氧化铜组成的混合物质量为3.12g，那么氧化铜的质量为3g．所以用CuO中的O的含量减去CO2中O的含量便是Cu2O中的氧的量了，由此便可求出反应后固体混合物的氧化亚铜的质量了．
氧化亚铜的质量是：[（3×
| 16 |
| 80 |
| 32 |
| 44 |
| 144 |
| 16 |
答：混合物中氧化亚铜的质量是2.52g．
点评：此题涉及到化学方程式的书写，以及化学方程式的计算，解题的难点在于计算，此题巧妙地利用了元素守恒的原理，结合对于化学式的计算问题，对各个量的关系进行了分析探讨，是一道综合能力较强的题目．
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2Cu+CO2↑；写出碳与氧化铜在高温时反应生成红色氧化亚铜（化学式为Cu2O）和二氧化碳的化学方程式：______ 2Cu2O+CO2↑
2Cu+CO2↑；写出碳与氧化铜在高温时反应生成红色氧化亚铜（化学式为Cu2O）和二氧化碳的化学方程式：______ 2Cu2O+CO2↑已知碳与氧化铜在高温时可同时发生两个反应且均生成红色固体。
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C + 2CuO === 2Cu + CO2↑；
写出碳与氧化铜在高温时反应生成红色氧化亚铜（化学式为Cu2O）和二氧化碳的化学方程式__________________________________。
（2）现有碳和氧化铜组成的混合物3.12 g，在高温时充分反应。若反应后碳和氧化铜均无剩余且反应产生的气体全部被足量的澄清石灰水吸收，石灰水增重0.44 g。
① 反应前混合物中碳的质量为 g。
② 计算反应后固体混合物中氧化亚铜的质量。
（写出解题过程，计算结果保留两位小数）。