题目内容
【题目】化学课上老师表演了一个小魔术“无中生有”:相同条件下,向A、B两个体积相同的集气瓶中分别充满无色的硫化氢(H2S)气体和二氧化硫气体.如下图所示,抽开毛玻璃片,瓶口对紧,颠倒几次,使两种气体充分混合.一会儿,两瓶内壁可见附着淡黄色固体颗粒.请回答下列问题:
(1)若用●表示氢原子,用○表示氧原子,用表示硫原子,上述反应过程可用如图所示表示:
该反应的化学方程式为 ;硫化氢、二氧化硫中硫元素的化合价分别为 .
(2)如果这两个瓶子是质地较软的塑料瓶,我们将会观察到塑料瓶变瘪了,原因是 .
(3)已知:相同条件下,相等体积的气体所含的分子数目相等.反应完毕,瓶中剩余的气体为 ,处理该气体的方法是 .
【答案】(1)2H2S+SO2=3S+2H2O;﹣2;+4(2)H2S与SO2反应后生成固态的硫和液态的水,使瓶内的压强小于瓶外的大气压,所以塑料瓶变瘪了(3)二氧化硫;向瓶内倒入NaOH溶液,振荡.
【解析】(1)根据反应的微观图示,每2个H2S分子可与1个SO2分子反应,生成三个硫原子和两个水分子,据此可写出化学方程式:2H2S+SO2=3S+2H2O.
硫化氢中氢元素的化合价是+1价,可以求出硫元素的化合价为﹣2价.二氧化硫中氧元素的化合价是﹣2价,可以求出硫元素的化合价为+4价.
(2)塑料瓶变瘪了,原因是 H2S与SO2反应后生成固态的硫和液态的水,使瓶内的压强小于瓶外的大气压,所以塑料瓶变瘪了
(3)已知相同条件下,相等体积的气体所含的分子数目相等,故剩余的气体的二氧化硫气体,吸收二氧化硫气体可以用氢氧化钠溶液.

【题目】研究性学习小组测定实验室里一瓶久置的NaOH固体是否变质.
【提出问题】NaOH固体是否变质?
【猜想与假设】猜想1:没变质,全部是NaOH;
猜想2:全变质,全部是Na2CO3
猜想3:部分变质,既含有NaOH,又含有Na2CO3;
【设计方案并进行实验】请你与他们一起完成,并回答所给问题.
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①称取上述固体样品8g溶于100mL水配成溶液,向溶液中滴加过量的氯化钙溶液充分反应后,静置. | 说明久置固体中,一定含有Na2CO3 | |
②用玻璃棒蘸取少量①中的上层清液滴在pH试纸上,与标准比色卡对比,测出pH | pH=10 | 说明固体中,还一定含有 (填化学式). |
上述步骤①中,滴加过量氯化钙溶液的目的是
【实验结论】通过实验,说明上述猜想中 是正确的.
【拓展】
(1)为测定出该NaOH固体的变质程度,继续将上述白色沉淀过滤、洗净、干燥,称得其质量为2g,则固体样品中NaOH的质量分数为 (假定试剂中无其它杂质).
(2)要除去氢氧化钠中含有的碳酸钠,所用的方法(用化学方程式表示)
【反思】通过探究,实验室中的氢氧化钠应密封保存.