题目内容
(2013?市中区一模)取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物,加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸100g,恰好完全反应生成盐和水.原混合物中氧元素的质量是( )
分析:根据氧化铁和氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式结合硫酸的质量,根据氧元素的质量守恒分析解答.
解答:解:氧化铁和氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为:Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O;CuO+H2SO4═CuSO4+H2O;由于氧化铜和氧化铁的混合物与100克、9.8%的稀硫酸恰好完全反应,分析化学方程式可知氧化物中氧元素全部转变为水中的氧元素,计算出水的质量进而计算出所含氧元素的质量即可;
设生成水的质量是x:由方程式可以看出硫酸与生成水的关系为
H2SO4 ~H2O
98 18
100g×9.8% x
=
x=1.8g
所以水中氧元素的质量为:1.8g×
×100%=1.6g.分析所给的选项可以知道选项D是正确的;
故选D.
设生成水的质量是x:由方程式可以看出硫酸与生成水的关系为
H2SO4 ~H2O
98 18
100g×9.8% x
98 |
100g×9.8% |
18 |
x |
x=1.8g
所以水中氧元素的质量为:1.8g×
16 |
18 |
故选D.
点评:本题很好的考查了质量守恒定律的应用,解答时首先分析实验的反应原理,再根据反应原理,根据化学方程式计算出该样品中某一成分的质量,得出所要探究的物质中该成分的含量.
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