题目内容
（2013?鄂州）请用所学化学知识解释下列原理．
（1）用活性炭除去冰箱里的异味，是利用其
（2）试用文字解释为什么铝制品具有良好的抗腐蚀性能：
（3）工业上可用Cl2与NAOH溶液作用制漂白粉：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．与此类似，可用Cl2与石灰乳（主要成分Ca（OH）2）制漂白粉，试写出此反应的化学方程式：
（4）假黄金（Cu，Zn合金）外观与黄金（Au）及其相似．试根据金属的性质写出鉴别时与三类不同物质反应的化学方程式（每类各写一个化学方程式）：
①
②
③
（1）用活性炭除去冰箱里的异味，是利用其
吸附
吸附
性．（2）试用文字解释为什么铝制品具有良好的抗腐蚀性能：
铝与空气中的氧气形成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化
铝与空气中的氧气形成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化
．（3）工业上可用Cl2与NAOH溶液作用制漂白粉：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．与此类似，可用Cl2与石灰乳（主要成分Ca（OH）2）制漂白粉，试写出此反应的化学方程式：
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
．（4）假黄金（Cu，Zn合金）外观与黄金（Au）及其相似．试根据金属的性质写出鉴别时与三类不同物质反应的化学方程式（每类各写一个化学方程式）：
①
2Cu+O2
2CuO（或2Zn+O2
2ZnO）
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| ||
2Cu+O2
2CuO（或2Zn+O2
2ZnO）
；
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②
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
；③
Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
．分析：（1）根据活性炭具有吸附性进行解答；
（2）根据铝制品具有良好的抗腐蚀性能是因为铝与空气中的氧气形成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化进行解答；
（3）根据Cl2与石灰乳（主要成分Ca（OH）2）反应生成氯化钙、次氯酸钙和水进行解答；
（4）根据金属锌、铜、金的性质进行解答．
（2）根据铝制品具有良好的抗腐蚀性能是因为铝与空气中的氧气形成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化进行解答；
（3）根据Cl2与石灰乳（主要成分Ca（OH）2）反应生成氯化钙、次氯酸钙和水进行解答；
（4）根据金属锌、铜、金的性质进行解答．
解答：解：（1）活性炭具有吸附性，能除去冰箱里的异味；故填：吸附；
（2）铝制品具有良好的抗腐蚀性能是因为铝与空气中的氧气形成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化；故填：铝与空气中的氧气形成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化；
（3）Cl2与石灰乳（主要成分Ca（OH）2）反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，此反应的化学方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；故填：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（4）①金属铜和氧气反应生成黑色的氧化铜，锌可以与氧气反应生成白色固体氧化锌，而金不和氧气，反应的化学方程式为2Cu+O2
2CuO（或2Zn+O2
2ZnO）；故填：2Cu+O2
2CuO（或2Zn+O2
2ZnO）；
②金属锌可以稀盐酸反应放出氢气，而铜和金不和稀盐酸反应，反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；故填：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
③金属铜比金活泼，所以金属铜可以和硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag．故填：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag．
（2）铝制品具有良好的抗腐蚀性能是因为铝与空气中的氧气形成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化；故填：铝与空气中的氧气形成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化；
（3）Cl2与石灰乳（主要成分Ca（OH）2）反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，此反应的化学方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；故填：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（4）①金属铜和氧气反应生成黑色的氧化铜，锌可以与氧气反应生成白色固体氧化锌，而金不和氧气，反应的化学方程式为2Cu+O2
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②金属锌可以稀盐酸反应放出氢气，而铜和金不和稀盐酸反应，反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；故填：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
③金属铜比金活泼，所以金属铜可以和硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag．故填：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag．
点评：本题考查了化学知识与在生活中的应用，完成此题，可以依据物质的性质进行．
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