题目内容

【题目】二甲醚液化后可以直接作为汽车燃料,其燃烧效果比甲醇燃料好。若 13.8 g 二甲醚完全燃烧生成 26.4 g CO2 和 16.2 g H2O,则参加反应的二甲醚中的氧元素与其燃烧消耗氧气的质量比为_____;若 X 代表二甲醚,二甲醚不完全燃烧的化学方程式为:4X+11O2=6CO2+2CO+12H2O,则 X 的化学式为_____

【答案】1:6C2H6O

【解析】

根据质量守恒定律计算参加反应的氧气的质量,利用元素守恒计算二甲醚中氧元素的质量进行分析;根据化学反应前后元素种类不变,原子个数不变进行分析。

根据质量守恒定律可知,消耗氧气的质量为:26.4g+16.2g﹣13.8g=28.8g,二甲醚中的氧元素为: =4.8g,所以参加反应的二甲醚中的氧元素与其燃烧消耗氧气的质量比为:4.8g:28.8g=1:6;根据化学方程式可知,反应物中有22个氧原子,生成物中有8个碳原子,24个氢原子,26个氧原子,化学反应前后原子的种类和数目不变,所以X的化学式为:C2H6O。

练习册系列答案
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【题目】实验是实现科学探究的重要途径。请回答以下有关化学实验的问题:

(1)过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色粉末,在通常情况下能分别与 CO2、H2O、HCl 发生反应,生成 O2。为了验证 CO2 和 Na2O2 反应生成的气体是 O2,某化学兴趣小组同学设计了如图所示装置

①用 A 装置制得的 CO2 中常混有 H2O 和 HCl 气体,设置 B、C 装置的目的是净化 CO2 。其中 B 装置的作用可用化学方程式表示为_____

②E 装置中氢氧化钠的作用是吸收没有反应的 CO2,发生反应的化学方程式为_____

③如何验证 CO2 和 Na2O2 反应生成的气体是 O2________________

(2)化学小组的同学在收集满 CO2 的集气瓶中放入燃烧的钠,钠继续燃烧, 充分反应后生成黑色的碳和一种白色固体。

(查阅资料)氧化钠为白色粉末,能和水反应生成氢氧化钠。

(作出猜想)白色固体的成分可能为:①氧化钠;②碳酸钠;③氧化钠和碳酸钠的混合物;④氢氧化钠;⑤碳酸氢钠。

(交流讨论)请直接指出上述猜想中不合理的猜想,并说明理由_____

(实验探究)若猜想②成立,请设计实验进行验证(写出简要的实验步骤和现象)。

钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为_____

(3)7.8 g 过氧化钠与足量的水反应,反应后得到了 40 g 氢氧化钠溶液,请计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数__________

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