(1)请回答下列有关水的问题:①自来水生产过程中先用过滤的方法除去水中不溶性杂质.再进行消毒．X是一种常见的自来水消毒剂.工业上制取X的化学方程式为:Cl2+2NaClO2=2NaCl+2X.则X的化学式是．②地下水硬度过大会影响生产和生活.应软化后使用．a．检验硬水常用的是物质是．b．如果某地地下水钙.镁离子含量过高(假� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（1）请回答下列有关水的问题：
①自来水生产过程中先用过滤的方法除去水中不溶性杂质，再进行消毒．X是一种常见的自来水消毒剂，工业上制取X的化学方程式为：Cl₂+2NaClO₂=2NaCl+2X，则X的化学式是

．
②地下水硬度过大会影响生产和生活，应软化后使用．
a．检验硬水常用的是物质是

．
b．如果某地地下水钙、镁离子含量过高（假设主要以CaCl₂、MgCl₂形式存在），可先加入适量的熟石灰，反应的化学方程式为

，再加入适量的纯碱后生成沉淀，即可将水软化．
③我市不少村镇小型河沟中藻类疯长，说明水体富营养化，造成该现象的原因可能有

（正确选项有多个，请选填字母序号）．
A．化学肥料流失到河中 B．排放的生活污水中有含磷洗涤剂
C．人畜的粪便流失到河中 D．工业废水的排放
④爱护水资源从我做起，下列做法可行的有

（正确选项有多个，请选填字母序号）．
A．洗脸、刷牙时随时关闭水龙头 B．用洗菜、洗衣的水冲厕所、拖地
C．用洗衣机洗一两件衬衫 D．用残茶水浇灌某些花卉
（2）有机物A在氧气中燃烧后只生成二氧化碳和水，为确定A的组成，某同学进行了如下探究．（提示：“碱石灰”是CaO和NaOH固体的混合物）
【猜想】
猜想一：A中只含C、H两种元素
猜想二：A中含C、H、O三种元素
【实验】

【结论】猜想

正确（选填“一”或“二”）．
【反思】有机物A中所含元素的质量比为

．

分析：（1）根据质量守恒定律可以判断物质的化学式；
用肥皂水可以检验水的软硬；
氢氧化钙和氯化镁反应能生成氢氧化镁和氯化钙；
当水中营养元素含量过高时会引起藻类植物过度生长，从而导致富营养化；
水的循环利用可以节约用水．
（2）根据水和二氧化碳的质量可以求出A中元素的质量．

解答：解：
（1）①根据Cl₂+2NaClO₂=2NaCl+2X可知，每个X中含有1个氯原子和2个氧原子，则X的化学式是ClO₂．故填：ClO₂．
②a．检验硬水常用的是物质是肥皂水．故填：肥皂水．
b．氢氧化钙和氯化镁反应能生成氢氧化镁和氯化钙，反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂．
③我市不少村镇小型河沟中藻类疯长，说明水体富营养化，造成该现象的原因可能有：化学肥料流失到河中，排放的生活污水中有含磷洗涤剂，人畜的粪便流失到河中，工业废水的排放．故填：ABCD．
④洗脸、刷牙时随时关闭水龙头，用洗菜、洗衣的水冲厕所、拖地，用残茶水浇灌某些花卉等措施都可以节约用水．故填：ABD．
（2）浓硫酸增重2.7g，说明反应生成了2.7g水，碱石灰增重4.4g，说明反应生成了4.4g二氧化碳；
A中碳元素的质量为：4.4g×

×100%=1.2g．
A中氢元素的质量为：2.7g×

×100%=0.3g．
A中氧元素的质量为：3.1g-1.2g-0.3g=1.6g．
有机物A中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为：1.2g：0.3g：1.6g=12：3：16．
故填：二；C：H：O=12：3：16．

点评：本题主要考查相关方面的计算和化学方程式的书写等方面的知识，书写化学方程式时要注意遵循质量守恒定律．