题目内容
下列表格列出了元素周期表中第一周期、第二周期和第三周期核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息，回答下列问题：
（1）请从表中查出关于硅元素的一条信息： ．
（2）在第三周期中，各元素原子结构共同之处是 ；该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是 ．
（3）在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由 元素过渡到 元素，并以稀有气体元素结尾．
（4）第11号元素与第17号元素组成的化合物的化学式是 ，构成该物质的粒子是 （填“分子”、“原子”或“离子”）．
（5）写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子符号： （写一个即可）．
（6）地壳中含量最多的金属元素形成的单质可以溶解在氢氧化钠等强碱溶液中，其主要原理是该金属单质与氢氧化钠溶液中的NaOH及水发生反应，生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，该反应的化学方程式为 ．
（1）请从表中查出关于硅元素的一条信息：
（2）在第三周期中，各元素原子结构共同之处是
（3）在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由
（4）第11号元素与第17号元素组成的化合物的化学式是
（5）写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子符号：
（6）地壳中含量最多的金属元素形成的单质可以溶解在氢氧化钠等强碱溶液中，其主要原理是该金属单质与氢氧化钠溶液中的NaOH及水发生反应，生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，该反应的化学方程式为
分析：（1）根据元素周期表提供的信息进行分析；
（2）根据元素周期数与电子层数的关系、同一周期原子核外电子排布的变化进行分析解答；
（3）根据在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由金属元素过渡到非金属元素，并以稀有气体元素结束进行解答；
（4）根据化学式的书写方法以及物质的构成进行分析；
（5）根据核外电子排布与与氖原子相同的阳离子可能是钠离子或镁离子以及铝离子进行解答；
（6）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．
（2）根据元素周期数与电子层数的关系、同一周期原子核外电子排布的变化进行分析解答；
（3）根据在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由金属元素过渡到非金属元素，并以稀有气体元素结束进行解答；
（4）根据化学式的书写方法以及物质的构成进行分析；
（5）根据核外电子排布与与氖原子相同的阳离子可能是钠离子或镁离子以及铝离子进行解答；
（6）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．
解答：解：（1）从元素周期表可以看出，硅的原子序数是14，元素符号是Si等，故填：硅的原子序数是14；
（2）在第二周期中，各原子结构的共同之处是原子核外电子层数相同；该周期中，从左到右，各原子核外电子排布的变化规律是最外层电子数依次增加；故填：原子核外电子层数相同；最外层电子数依次增加；
（3）在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由金属元素过渡到非金属元素，并以稀有气体元素结束；故填：金属；非金属；
（4）第11号元素与第17号元素分别是钠和氯，钠显+1价，氯显-1价，两者组成的化合物的化学式是NaCl，氯化钠是由离子构成的，故填：NaCl；离子；
（5）核外电子排布与与氖原子相同的阳离子可能是钠离子或镁离子以及铝离子；故填：Na+；
（6）地壳中含量最多的金属元素形成的单质是铝，铝能与氢氧化钠和水发生反应，生成偏铝酸钠和氢气，故填：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
（2）在第二周期中，各原子结构的共同之处是原子核外电子层数相同；该周期中，从左到右，各原子核外电子排布的变化规律是最外层电子数依次增加；故填：原子核外电子层数相同；最外层电子数依次增加；
（3）在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由金属元素过渡到非金属元素，并以稀有气体元素结束；故填：金属；非金属；
（4）第11号元素与第17号元素分别是钠和氯，钠显+1价，氯显-1价，两者组成的化合物的化学式是NaCl，氯化钠是由离子构成的，故填：NaCl；离子；
（5）核外电子排布与与氖原子相同的阳离子可能是钠离子或镁离子以及铝离子；故填：Na+；
（6）地壳中含量最多的金属元素形成的单质是铝，铝能与氢氧化钠和水发生反应，生成偏铝酸钠和氢气，故填：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
点评：本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息、了解原子结构示意图的意义进行分析解题的能力．
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