Question

（1）小军同学在学了常见的盐后，知道家里厨房中有一种盐的溶液能去油污．于是他利用双休日，将这种盐用热水配成浓溶液，将自家的抽油烟机上的油污洗得干干净净．父母高兴，自己也很得意．可是，过了两天，渐渐发现自己的手在脱皮，开始还以为得了什么病，后来一想不是，这是由于自己的疏忽，只考虑了这种盐有利的一面，没有考虑它的另一面．则该同学用的这种盐是

Na₂CO₃

（填化学式），它所说的另一面是指这种盐浓溶液的

腐蚀性

性，相信聪明的你在用此盐溶液清洗油污时会采取的措施是

戴橡胶手套或洗后立即用稀食醋溶液浸泡等（其他答案合理均可给分）

．
（2）碳酸钠和碳酸氢钠是面食加工常用的物质，一定条件下在面团中能产生二氧化碳气体，经过加热后二氧化碳体积膨胀，在面团中留下许多小孔，使蛋糕等面食制品在食用时松软可口，已知碳酸钠加热不能分解，而碳酸氢钠在加热时能发生分解生成碳酸钠、水、二氧化碳．试问无论面团发酵还是没有发酵，要使面团松软可口都应选择

NaHCO₃

（选填“Na₂CO₃”或“NaHCO₃”），这样做的理由

未发酵时NaHCO₃受热分解可产生CO₂，发酵后产生等量的酸与NaHCO₃反应产生的二氧化碳多

．
（3）敞口放置在空气中的氢氧化钠溶液，时间久了会变质．有一杯已部分变质的氢氧化钠溶液，其中OH^-与Na⁺的个数比为3：7，则该溶液中另一种阴离子与Na⁺的个数比是

2：7

．

Answer 1

分析：（1）纯碱（Na₂CO₃）的水溶液显碱性，并且具有腐蚀性；
（2）没有发酵时面团中不含有酸，碳酸钠不能与酸发生反应且加热时不能分解，因此无法产生气体二氧化碳，而碳酸氢钠却可以在未与酸反应时受热分解而放出二氧化碳；
（3）溶液中量大的离子有碳酸根离子，钠离子，氢氧根离子，而溶液不带电，所以这三种离子应该守恒，钠离子带一个单位正电，碳酸根离子带两个单位负电，氢氧根离子带一个单位负电，根据电荷守恒求出碳酸根离子的量．

解答：解：（1）Na₂CO₃（纯碱）是一种常见的盐类，它的水溶液显碱性，碱溶液能与油污发生皂化反应，生成能溶于水的高级脂肪酸钠，从而去掉油渍．另外，Na₂CO₃（纯碱）具有很强的腐蚀性，所以在利用Na₂CO₃（纯碱）去污时，一般情况下是 戴橡胶手套或洗后立即用稀食醋溶液浸泡等；
故答案是：Na₂CO₃；腐蚀性；戴橡胶手套或洗后立即用稀食醋溶液浸泡等（其他答案合理均可给分）；        
（2）①碳酸钠只能遇到酸才能放出二氧化碳气体，而碳酸氢钠在受热时也可分解放出二氧化碳气体，因此在面团没有发酵而没有酸的情况下，在面团中加入受热即可放出二氧化碳的碳酸氢钠，可使面食松软可口．
②根据碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的方程式（Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑）知，在消耗同样的酸时，与碳酸氢钠反应放出二氧化碳是与碳酸钠反应放出二氧化碳的两倍，因此，使用碳酸氢钠时会产生更多的气体二氧化碳而使食品更松软．
故答案是：NaHCO₃；未发酵时NaHCO₃受热分解可产生CO₂，发酵后产生等量的酸与NaHCO₃反应产生的二氧化碳多．     
（3）氢氧化钠溶液吸收了空气中的二氧化碳：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，所以部分氢氧化钠变成了碳酸钠，溶液中会有CO₃^2-、OH^-、Na⁺，
设OH^-与Na⁺的个数分部为3x、7x，则根据溶液中电荷守恒，该溶液中CO₃^2-的个数比是
（7x-3x）÷2=2x，
所以该溶液中CO₃^2-与Na⁺的个数比是2x：7x=2：7．
故答案是：2：7．

点评：本题以生活情境为平台考查碳酸钠与碳酸氢钠性质的异同，利用化学知识解释生活现象，很好的体现出化学对生活的指导作用．