Question

电解水时，常在水中加入硫酸钠使反应容易进行，硫酸钠本身并不被分解．现用45g含有硫酸钠的水进行电解水实验，一段时间后，称量剩余液体的质量36克．计算：
（1）水中氢、氧两种元素的质量比为

 

．
（2）水中氧元素的质量分数为

 

（结果保留小数后1位）．
（3）求上述电解水实验中可生成了多少克的氧气？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,元素质量比的计算,元素的质量分数计算

专题：化学式的计算,有关化学方程式的计算

分析：（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答；
（2）根据物质的化学式可以计算物质中元素的质量比、元素的质量分数；
（3）根据电解水的实验可知，水分解生成氢气和氧气，则含有硫酸钠的水进行电解水实验，可利用硫酸的质量不变，减少的质量为被点解的水的质量，依据电解水的质量根据方程式可计算生成氢气的质量；

解答：解：
（1）水的化学式为H₂O，根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得水中氢、氧元素的质量比为（1×2）：（16×1）=1：8；
（2）水中氧元素的质量分数为：

16

18

×100%≈89%；
（3）被电解的水的质量为45g-36g=9g
设电解产生氧气的质量为x
2H₂O 

通电  .

2H₂↑+O₂↑
36               32
9g                x

36

32

=

9g

x

x=8g
答案：
（1）1：8；
（2）89%
（3）电解水实验中可生成氧气的质量为8g．

点评：本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．考查以电解水的实验来进行的简单计算，学生明确电解中硫酸的质量不变是解答本题的关键．