Question

金属是化学研究的重要内容．
（1）工业上用CO和赤铁矿石（主要成分为氧化铁）炼铁的化学方程式为

 

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（2）R是银白色金属，将稀盐酸分别加入到盛有金属Fe、R、Cu的试管中，只有Cu表面无现象；将 FeSO₄溶液中分别加入到盛有金属R、Cu的试管中，只有R表面有黑色物质析出，则金属H、Fe、R、Cu活动性由强到弱的顺序是

 

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Answer 1

考点：铁的冶炼,金属活动性顺序及其应用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：金属与金属材料

分析：（1）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，写出反应的化学方程式即可．
（2）在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序．

解答：解：（1）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂．（2）R是银白色金属，将稀盐酸分别加入到盛有金属Fe、R、Cu的试管中，只有Cu表面无现象，说明了活动性Fe、R＞氢＞Cu；将 FeSO₄溶液中分别加入到盛有金属R、Cu的试管中，只有R表面有黑色物质析出，即R能置换出Fe，说明的金属活动性R＞铁＞铜；则金属H、Fe、R、Cu活动性由强到弱的顺序是R＞Fe＞H＞Cu．
故答案为：（1）Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂；（2）R＞Fe＞H＞Cu．

点评：本题难度不大，掌握工业上炼铁的反应原理、金属活动性顺序应用、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键．