题目内容
某金属氧化物跟足量的盐酸反应，生成的氯化物和水的分子数之比为2：1，该金属元素的化合价是（ ）
分析：设金属元素的化合价为+x，则由化合价得出化学式，利用化学方程式和质量守恒定律来推x的值．
解答：解：设金属氧化物中金属元素的化合价为+x，由O元素的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价的代数和为0，用M表示金属，则得出化学式为M2Ox，
由生成的氯化物和水的分子数之比为2：1，则反应为
M2Ox+HCl→2MClx+H2O
由O原子守恒可知M2Ox～H2O
x=1
即金属元素的化合价为+1，
故选A．
由生成的氯化物和水的分子数之比为2：1，则反应为
M2Ox+HCl→2MClx+H2O
由O原子守恒可知M2Ox～H2O
x=1
即金属元素的化合价为+1，
故选A．
点评：本题考查化合价的计算，学生应能根据信息寻找解题的关键是利用O原子的守恒来推断金属元素的化合价．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
某金属氧化物跟足量的盐酸反应，生成氯化物和水的分子数之比为
2∶3，该金属元素的化合价是[
]|
A ．＋1 |
B ．＋2 |
C ．＋3 |
D ．＋4 |
某金属氧化物跟足量的盐酸反应，生成氯化物和水的分子数之比为
2∶3，该金属元素的化合价是[
]|
A ．＋1 |
B ．＋2 |
C ．＋3 |
D ．＋4 |