题目内容
为了测定某种黄铜（铜和锌的合金）的组成，取该黄铜样品碎屑100g，把400g稀硫酸分4次加入到该样品中，测得数据记录如下表：
| 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | |
| 加入稀硫酸质量（g） | 100 | 100 | 100 | 100 |
| 剩余固体质量（g） | 87 | 74 | 67.5 | 67.5 |
解：依据题意，第一次中参加反应的锌的质量为100g-87g=13g，设参加反应的H2SO4质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
13g x
=
x=19.6g
则所用稀硫酸的溶质质量分数=
×100%=19.6%
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为19.6%．
分析：根据测得数据记录表，第2次加入稀硫酸后剩余固体质量继续减少，说明第1次所加入的稀硫酸完全反应，根据此时反应消耗锌的质量，计算所加入稀硫酸中溶质硫酸的质量，即可求得所用稀硫酸的溶质质量分数．
点评：计算所用稀硫酸的溶质质量分数时，一定要确保稀硫酸完全反应，此时计算出的硫酸的质量才是稀硫酸溶液中所含溶质的质量．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
13g x
= x=19.6g
则所用稀硫酸的溶质质量分数=
×100%=19.6%答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为19.6%．
分析：根据测得数据记录表，第2次加入稀硫酸后剩余固体质量继续减少，说明第1次所加入的稀硫酸完全反应，根据此时反应消耗锌的质量，计算所加入稀硫酸中溶质硫酸的质量，即可求得所用稀硫酸的溶质质量分数．
点评：计算所用稀硫酸的溶质质量分数时，一定要确保稀硫酸完全反应，此时计算出的硫酸的质量才是稀硫酸溶液中所含溶质的质量．
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为了测定某种黄铜（铜和锌的合金）的组成，取该黄铜样品碎屑100g，把400g稀硫酸分4次加入到该样品中，测得数据记录如下表：
试计算所用稀硫酸的溶质质量分数．
| 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | |
| 加入稀硫酸质量（g） | 100 | 100 | 100 | 100 |
| 剩余固体质量（g） | 87 | 74 | 67.5 | 67.5 |
（2012?乐陵市二模）为了测定某种黄铜（铜和锌的合金）的组成，取该黄铜样品碎屑100g，把400g稀硫酸分4次加入到该样品中，测得数据记录如下表：
为了测定某种黄铜（铜和锌的合金）的组成，取该黄铜样品碎屑100g，把400g稀硫酸分4次加入到该样品中，测得数据记录如下表：
（1）第2次测得剩余固体质量为74g，其成分为______．
A．铜 B．锌 C．铜和锌
（2）该黄铜样品中铜和锌的质量比m铜：m锌：______．
（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数，并画出反应生成的氢气质量与加入稀硫酸质量的关系图．______．
| 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | |
| 加入稀硫酸质量（g） | 100 | 100 | 100 | 100 |
| 剩余固体质量（g） | 87 | 74 | 67.5 | 67.5 |
A．铜 B．锌 C．铜和锌
（2）该黄铜样品中铜和锌的质量比m铜：m锌：______．
（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数，并画出反应生成的氢气质量与加入稀硫酸质量的关系图．______．
为了测定某种黄铜（铜和锌的合金）的组成，取该黄铜样品碎屑100g，把400g稀硫酸分4次加入到该样品中，测得数据记录如下表：
试计算所用稀硫酸的溶质质量分数．
| 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | |
| 加入稀硫酸质量（g） | 100 | 100 | 100 | 100 |
| 剩余固体质量（g） | 87 | 74 | 67.5 | 67.5 |