题目内容

【题目】（5分）某实验小组为测定氯酸钾样品中氯酸钾质量分数,取一定质量的该样品与7g二氧化锰混合，其总质量为32g.加热完全分解后剩余的固体质量为22.4g。（样品中的杂质不参与化学反应）

（1）完全反应后剩余固体的成分是______________________________

（2）样品中氯酸钾的质量分数是多少？

【答案】（1）KCl、MnO2、杂质（2）98﹪

【解析】

试题分析：氯酸钾与7g二氧化锰混合，其总质量为32g.加热完全分解后剩余的固体为反应产生的氯化钾和没有参与反应的催化剂二氧化锰，完全反应后剩余固体的成分是KCl、MnO2；设样品中氯酸钾的质量为X，根据质量守恒定律可以知道生成的气体的质量=32克-22.4克=9.6克；

2KClO32KCl+3O2↑

24596

X9.6克

列比例式得：245：X=96:9.6克解得X=24.5克

样品中氯酸钾的质量分数是=24.5／25×100﹪=98﹪。

练习册系列答案
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②再点燃蜡烛，然后吹灭，看到烛芯产生一缕白烟，用火柴点燃白烟，蜡烛重新被引燃，如实验二。

③将粗细均匀的木条水平放在蜡烛的火焰上，稍加热后观察木条燃烧现象，如实验三。

（1）操作①中，蜡烛能燃烧片刻的原因是__________________________。

（2）操作②中，关于白烟的成分，有同学做出了下列猜想：A、白烟是水蒸气；B、白烟是石蜡固体小颗粒；C、白烟是二氧化碳。你认为上述猜想有道理的是（填序号）____________，理由是__________________________。

（3）该同学在做实验一的过程中，发现罩在火焰上方的烧杯内壁被熏黑，你认为她的以下做法中不合适的是（ ）

A．反复实验，并观察是否有相同现象

B．查找资料，了解石蜡的主要成分，探究生成的黑色固体是什么

C．认为与本次实验目的无关，不予理睬

D．询问老师或同学，讨论生成黑色物质的原因

（4）木条处于外焰的部分最先变黑，说明蜡烛的外焰温度最______________。

【题目】（8分）如图是空气中氧气含量的测定装置。试回答：

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（3）该实验中的止水夹应在什么时候打开________________________。

A．在燃烧匙伸入集气瓶前打开

B．在燃烧匙中火焰熄灭后马上打开

C．在实验结束装置冷却后打开

（4）在该实验中，打开止水夹前后，下图能正确表示广口瓶内气体体积变化情况的是________________。

（5）燃烧后，集气瓶内剩余的气体主要是氮气。请结合本实验推测氮气的物理性质和化学性质。

①物理性质：_________________________________；

②化学性质：_________________________________。

【题目】“84消毒液”的有效成分是次氯酸钠（NaClO），其中Cl元素的化合价是

A．—1 B．＋1 C．＋3 D．＋5

【题目】“84消毒液”杀菌消毒时，实际起作用的是次氯酸（HClO），这是因为发生了如下反应：

NaClO + H2O + = NaHCO3 + HClO，

中的物质是

A．CH4 B．CO C．CO2 D．Na2CO3

【题目】（3分）右图是已破损的维生素C（简写为Vc）片剂说明书的部分信息。已知维生素C由碳、氢、氧三种元素组成。请回答。

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（2）Vc的化学式为 。

（3）小辉的妈妈每天服用该Vc片，小辉建议他妈妈可食用西红柿来代替Vc片，若100 g西红柿含Vc 30 mg，则小辉的妈妈每天食用西红柿 g即可达到服用上述Vc片的效果

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