Question

还原某金属R的氧化物2.32克，可得到金属1.68克．若已知金属R的相对原子质量为56，则此金属氧化物化学式为（　　）

• A、R₂O₃
• B、R₃O₄
• C、RO₂
• D、RO

Answer 1

分析：可设出金属氧化物的化学式，利用金属氧化物与氢气反应的化学反应方程式，将纯物质的量代入方程式来列式计算．

解答：解：设金属氧化物的化学式为R_xO_y，
已知2.32g金属氧化物、得到1.68g金属、金属的相对原子质量为56，
则：RxOy→xR，
   56x+16y       56x
    2.32g       1.68g
 

56x+16y

56x

=

2.32g

1.68g

 
解得  x：y=3：4
即金属氧化物的化学式为R₃O₄，
故选B．

点评：本题考查学生利用化学反应方程式的计算来确定物质的化学式，在解答中可采用正向思维将氧化物的化学式当作已知来分析，学生应注意思维的顺序和格式的规范．