Question

7 分）（1）锌片长期暴露在空气中表面会形成一层薄膜，其主要成分是碱式碳酸锌【Zn₂(OH)₂CO₃】。若该物质通过化合反应生成，反应物除 Zn 外，还有 ①N₂  ②O₂  ③CO₂  ④H₂O中的（      ）

A．一种

B．两种

C．三种

D．四种

（2）在实验室里，小明同学设计方案用铁钉测定某废液中硫酸的质量分数。他先取一洁净小烧杯，称其质量为 18．2g，然后往其中倒入少量硫酸废液后称量，总质量为 33．2g，之后，将一枚质量为 10．8g 的铁钉（已用砂纸打磨去除铁锈）放入该小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为 43．9 g。请回答下列问题：
①反应中产生的气体的质量是      g。
②计算该废液中硫酸的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。
③如果铁钉的铁锈未除净，对硫酸的质量分数的计算结果的影响是“偏大”“偏小”、 无影响”），理由是                                                              。

Answer 1

（1）C（1分） （2）①0．1（1分）②32．7%;③偏小（1 分）；硫酸与铁锈反应（1 分）

解析试题分析：（1）根据质量守恒定律反应前后原子的种类和数量不变，可知还要有，二氧化碳、水、氧气；
（2）根据质量守恒定律知：33．2g+10．8g-43．9g=0．1g
②解：硫酸废液的质量为33．2g—18．2g=15g（0．5分）
设样品中H₂SO₄的质量为x
Fe+ H₂SO₄＝FeSO₄+ H₂↑（1分）
98           2
x           0．1g
x=4．9g（0．5分）
硫酸的质量分数为：4．9g/15g×100%≈32．7%（1分）
考点：质量守恒定律，根据化学方程式的计算