题目内容

侯德榜先生是我国制碱工业的先驱和奠基人．他发明的“侯氏制碱法”提高了原料的利用率，在制得了纯碱的同时还获得了大量化肥．其主要过程如图所示：

整个过程中涉及的主要反应有：
NH₃+H₂O+CO₂═NH₄HCO₃
NH₄HCO₃+NaCl═NaHCO₃+NH₄Cl（晶体）
2NaHCO₃ $数学公式$ Na₂CO₃+H₂O+CO_2↑
（1）“侯氏制碱法”生产的最终产品中可做化肥的是．该化肥能否与熟石灰混合使用？（填：“能”或“不能”）；若不能，为什么？（用化学方程式表示）（若能则此问不做）．
（2）实验室中，纯碱也可以和熟石灰用来制取少量的烧碱，用化学方程式表示其过程：．
（3）根据题目提供的信息，有的原材料可以循环使用，它们是．
（4）碳酸钠和碳酸氢钠都是白色固体，从题目信息中可以找到一种鉴别它们的方法：_．
（5）工业上制作印制板是利用氯化铁腐蚀Cu的原理：化学反应方程式为2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂．工业生产过程中产生的废液对环境有污染，为了节约金属资源并减少对环境的污染，请你设计一个实验流程处理废液回收Cu和FeCl₂．
要求：参照上图的流程方式，将设计的实验流程在方框内完成．
查阅资料：Fe+2FeCl₃═3FeCl₂．

解：（1）“侯氏制碱法”生产的最终产品中氯化铵含有氮元素，可做化肥；氯化铵属于铵态氮肥，与熟石灰反应会产生氨气，降低肥效，故不能与熟石灰混合使用；
（2）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠．
（3）由整个过程中涉及的主要反应可以看出，H₂O和CO₂可以循环使用；
（4）碳酸钠和碳酸氢钠都是白色固体，从题目信息中2NaHCO₃ $\text{[math]}$ Na₂CO₃+H₂O+CO₂，故可采用加热观察能否产生气泡的方法进行鉴别；
（5）由题目所给信息，根据金属活动性顺序，过量铁粉与氯化铁，氯化铜发生化学反应；由于过量铁粉参加反应，所以滤渣的成份有多余的铁和化学反应生成的铜；故应加入稀盐酸除去滤渣中的铁；该流程中可以循环、回收利用的物质，了解金属的回收利用．仿照体例设计即可．
故答案为：（1）NH₄Cl；不能；2NH₄Cl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
（2）Na₂CO₃+Ca（OH）₂═2NaOH+CaCO₃↓
（3）H₂O和CO₂
（4）取样，分别加热，若受热能分解（有气泡）为碳酸氢钠，若受热不能分解（无气泡）则为碳酸钠（合题意即可）
（5）

分析：氯化铵含有氮元素，可做化肥；氯化铵属于铵态氮肥，与熟石灰反应会产生氨气，降低肥效，故不能与熟石灰混合使用；由复分解反应的条件可写出反应的化学方程式；由整个过程中涉及的主要反应可以看出，H₂O和CO₂可以循环使用；从题目信息中2NaHCO₃^△Na₂CO₃+H₂O+CO₂，故可采用加热的方法鉴别；由题目所给信息，根据金属活动性顺序，过量铁粉与氯化铁，氯化铜发生化学反应；由于过量铁粉参加反应，所以滤渣的成份有多余的铁和化学反应生成的铜；故应加入稀盐酸除去滤渣中的铁；该流程中可以循环、回收利用的物质，了解金属的回收利用．仿照体例设计即可．
点评：本题难度较大．化学来源于生产、生活，又服务于生产、生活，氨碱工业是初中化学重要的应用之一，是考查重点，常涉及化学方程式的书写；熟练利用金属活动性顺序提纯和回收利用金属、会处理实验流程图、结合信息灵活运用所学知识是解答本题的关键．