题目内容

【题目】(11分)废铁屑的主要成份是铁,同时还有少量铁锈(Fe2O3),动物饲料硫酸亚铁的生产工艺之一如下图所示:

(1)在反应器中发生反应的化学方程式除Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4外还有:

(2)滤液M中肯定含有的溶质的化学式是

(3)在实验室中完成操作A的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和

(4)滤液M经过操作B可得硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)。已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表:

温度/

0

10

30

40

50

60

64

70

80

90

溶解度/g

15.6

20.5

33.0

40.4

48.8

55.0

55.3

50.6

43.7

37.2

析出晶体

FeSO4·7H2O

FeSO4·4H2O

FeSO4·H2O

根据溶解度表,硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)冷却结晶温度最高不超过

(5)在化学反应中,若有元素化合价变化的反应定义为氧化还原反应。下列反应类型肯定是氧化还原反应的是 (填字母编号);

A.化合反应B.置换反应C.分解反应D.复分解反应

氧化还原反应中,若有元素的化合价升高,必有元素的化合价降低,且元素化合价升降总数相等。

将无水硫酸亚铁(FeSO4)隔绝空气加强热,分解产物有三氧化二铁和另两种氧化物,试写出该反应的化学方程式

【答案】(1)Fe+H2SO4= FeSO4 H2↑(2分); Fe2O3+3 H2SO4= Fe2(SO4)3+3 H2O(2分)

(2)FeSO4、H2SO4(2分,每对1个给1分) (3)漏斗 (1分)(4)64 (1分)

(5)B (1分);2FeSO4 Fe2O3+ SO2+ SO3

【解析】

试题分析:废铁屑的主要成份是铁,同时还有少量铁锈(Fe2O3),加入过量的稀硫酸是发生的反应还有Fe+H2SO4= FeSO4 H2↑,Fe2O3+3 H2SO4= Fe2(SO4)3+3 H2O,滤液M中肯定含有的溶质的化学式是FeSO4、H2SO4,因为硫酸是过量的,所以一定有硫酸,操作A是过滤,所以用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗,根据溶解度表,硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)冷却结晶温度最高不超过64,超过此温度时,就会混有FeSO4·4H2O,置换反应中一定元素的化合价发生改变,所以置换反应一定是氧化还原反应,两种氧化物应该是硫的氧化物,不能全部是三氧化硫,因为铁元素化合价升高,必须有元素的化合价降低,所以应该是二氧化硫,反应的化学方程式为2FeSO4 Fe2O3+ SO2+ SO3

练习册系列答案
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【题目】某化学课堂围绕,将学生分成若干小组,在老师引导下开展探究活动.以下是教学片段,请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)。

【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。

【学生板演】该反应的化学方程式   

【提出问题】实验中未观察到明显现象,部分同学产生了疑问:反应后溶液中溶质是什么呢?

【假设猜想】针对疑问,太家纷纷提出猜想.甲组同学的猜想如下:

猜想一:只有Na2SO4 猜想二:有Na2SO4和H2SO4

猜想三:有Na2SO4和NaOH 猜想四:有Na2SO4、H2SO4和NaOH

乙组同学对以上猜想提出质疑,认为有一种猜想是不合理的.不合理的猜想是   

【实验探究】(1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中,滴加几滴CuSO4溶液,无明显变化,溶液中一定没有   

(2)为了验证其余猜想,各学习小组利用烧杯中的溶液,并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液,进行如下三个方案的探究.

实验方案

测溶液pH

滴加Na2CO3溶液

滴加BaCl2溶液

实验操作

实验现象

试纸变色,对比比色卡,pH<7

产生白色沉淀

实验结论

溶液中有H2SO4

溶液中有H2SO4

溶液中有H2SO4

【得出结论】通过探究,全班同学一致确定猜想二是正确的。

【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究,并且得出正确结论给予肯定.同时指出【实验探究】(2)中存在两处明显错误,请大家反思.同学们经过反思发现了这两处错误:

(1)实验操作中的错误是   

(2)实验方案中也有一个是错误的,错误的原因是   

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