题目内容
28、我国海洋资源十分丰富．随着科学技术的不断发展，不仅可以通过高分子材料来淡化海水，还可以从海水中提取食盐、金属镁等重要的化学物质．（1）海水晒盐所获得的粗盐中含有难溶性杂质和MgCl2、CaCl2、KCl等可溶性杂质．在实验室中粗盐经过溶解、
过滤
、蒸发
可得到初步提纯．（2）如图是MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的溶解度曲线示意图．
①设t1℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的溶解度分别为a、b、c，则它们的大小关系为
a＞b=c
．②t2℃时，MgCl2、KCl两物质的饱和溶液中溶质质量分数较大的是
MgCl2
．（3）目前世界上60%的镁是从海水中提取的．其主要步骤如下：
①电解熔融氯化镁的过程中，
电
能转化为化学
能．②提取Mg的过程中，试剂A可以选用
氢氧化钠溶液
，试剂B选用稀盐酸
．③分离出Mg（OH）2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中按照下图所示步骤进行实验即可．请将相关内容填写在图中相应的空格中．
分析：（1）粗盐提纯步骤为：溶解→过滤→蒸发结晶；
（2）如图是MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的溶解度曲线示意图，可读出溶解度的大小；某温度下，求某物质的饱和溶液中溶质质量分数为：溶解度÷（溶解度+100）×100%；
（3）①物质发生化学变化时的能量变化；②用反推法，已知生成物氢氧化镁，根据复分解反应，推出A为氢氧化钠；同理，推出B为稀盐酸；③NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得NaCl溶液，除掉钙离子和硫酸根离子．
（2）如图是MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的溶解度曲线示意图，可读出溶解度的大小；某温度下，求某物质的饱和溶液中溶质质量分数为：溶解度÷（溶解度+100）×100%；
（3）①物质发生化学变化时的能量变化；②用反推法，已知生成物氢氧化镁，根据复分解反应，推出A为氢氧化钠；同理，推出B为稀盐酸；③NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得NaCl溶液，除掉钙离子和硫酸根离子．
解答：解：（1）粗盐提纯步骤为：溶解→过滤→蒸发结晶；
（2）由溶解度曲线示意图，可比较溶解度的大小，也可比较某温度下，求某物质的饱和溶液中溶质质量分数大小；
（3）用反推法，已知生成物氢氧化镁，根据复分解反应条件，推出A为氢氧化钠；同理，推出B为稀盐酸；为了获得NaCl溶液，除掉钙离子和硫酸根离子，硫酸根会和钡离子形成白色沉淀，碳酸根与钙离子、钡离子，形成沉淀．
故答为：（1）过滤，蒸发；
（2）①a＞b=c ②MgCl2
（3）①（两空全对得1分）电、化学； ②氢氧化钠溶液，稀盐酸
③
（2）由溶解度曲线示意图，可比较溶解度的大小，也可比较某温度下，求某物质的饱和溶液中溶质质量分数大小；
（3）用反推法，已知生成物氢氧化镁，根据复分解反应条件，推出A为氢氧化钠；同理，推出B为稀盐酸；为了获得NaCl溶液，除掉钙离子和硫酸根离子，硫酸根会和钡离子形成白色沉淀，碳酸根与钙离子、钡离子，形成沉淀．
故答为：（1）过滤，蒸发；
（2）①a＞b=c ②MgCl2
（3）①（两空全对得1分）电、化学； ②氢氧化钠溶液，稀盐酸
③
点评：会进行一定质量分数的配制，熟记过滤方法及原理，会分析固体溶解度曲线，熟练应用复分解反应．
练习册系列答案
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