题目内容

【题目】向53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为5%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系如图所示。（不考虑CO2的溶解）

已知：OB段反应的化学方程式为Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3

BD段（不含B点）反应的化学方程式为NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑

请回答：⑴53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中溶质质量为_______g。

⑵A点对应溶液中溶质有_____________（填化学式）。

⑶B点横坐标为多少？_________（计算结果保留1位小数，写出计算过程）

【答案】5.3g。Na2CO3、NaCl、NaHCO3。36.5g

【解析】

(1)53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中溶质质量为：53g×10%=5.3g；

(2)由生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系可知，在如图A点时，溶液中碳酸钠部分与盐酸反应生成了氯化钠和碳酸氢钠，所以，对应溶液中溶质有：Na2CO3、NaCl、NaHCO3；

(3) 由生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系可知，在如图B点时，溶液中碳酸钠恰好与盐酸反应生成了氯化钠和碳酸氢钠，设与碳酸钠反应生成了氯化钠和碳酸氢钠的盐酸的质量为x，

练习册系列答案
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（2）某同学继续探究“红砖粉末是否也可以作过氧化氢分解反应的催化剂？”实验步骤和现象如下：

①他分别向两支试管中加入等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液，向其中一支试管加入一药匙红砖粉末，然后将两支试管中的气体导出通入水中比较产生气泡的快慢，发现加入红砖粉末的试管中反应较快。

②将反应较快的试管内固体过滤出来，洗涤、烘干、称量。

③用称量后的固体重复步骤①的实验，现象与步骤①完全相同。

试回答：步骤①中他除了选用试管外还用到上面列出的仪器有_________（填字母）。步骤③的实验目的是____________________________________。该学生认为通过上述实验已证明红砖粉末可以作过氧化氢分解反应的催化剂，但老师认为该同学的实验还缺少一个关键步骤，请指出来________________________________________。

【题目】下列图象正确的是（　　）

①表示KMnO4加热制O2生成的MnO2的质量与时间的关系图

②表示CO还原CuO的实验中，试管内的固体质量与时间的关系图

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④等质量的铁片和锌片分别和足量的质量分数相同的稀硫酸反应

A. ①②③ B. ②③ C. ②④ D. ③④

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（1）写出有关物质的化学式： E__________， I___________。

（2）写出有关反应的化学方程式：

反应①：______________________________；

反应④：_____________________________。

（3）反应⑤属于 ___________反应(填反应基本类型)。

（4）日常生活中为了阻止反应③发生，通常采取的措施是：______________________(写一条)。

（5）物质M的类别是__________（填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）。

【题目】下列图像能正确反映其对应关系的是_____

A.等质量的镁粉和铝粉与足量的同种稀盐酸反应

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C．敞口放置的浓盐酸

D．向含有硫酸和硫酸铜的溶液中滴加____________（填一种溶液）

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