题目内容
(2007?济宁)为探究金属的活动性顺序,张丽同学利用铁丝、锌片、铜丝、稀盐酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液进行了下面的实验:
实验一:将锌片与铜片分别放入稀盐酸中,锌片表面有气泡产生,铜片无明显变化;
实验二:将铁丝放入硫酸铜溶液中,铁丝表面有红色固体沉积;
实验三:将铜片放入硝酸银溶液中,铜片表面有黑色物质生成,一段时间后逐渐变为银白色.
(1)由实验可得出的金属活动性关系是
(2)要确定上述四种金属的活动性顺序,应补充
实验一:将锌片与铜片分别放入稀盐酸中,锌片表面有气泡产生,铜片无明显变化;
实验二:将铁丝放入硫酸铜溶液中,铁丝表面有红色固体沉积;
实验三:将铜片放入硝酸银溶液中,铜片表面有黑色物质生成,一段时间后逐渐变为银白色.
(1)由实验可得出的金属活动性关系是
锌、铁>铜>银(或Zn、Fe>Cu>Ag)
锌、铁>铜>银(或Zn、Fe>Cu>Ag)
;(2)要确定上述四种金属的活动性顺序,应补充
锌、铁与稀盐酸(稀HCl)
锌、铁与稀盐酸(稀HCl)
实验,理由是通过比较二者的反应速率,确定锌与铁的活动性顺序
通过比较二者的反应速率,确定锌与铁的活动性顺序
.分析:分析探究实验所出现的实验现象,判断四种金属的活动性强弱关系;并对实验方案中的不足进行修改和完善.
解答:解:(1)由实验一的现象可得知,锌在活动性顺序表中处于H之前而铜处于H之后;由实验二的现象可知,金属铁的活动性比铜强;由实验三的现象可知,金属铜的活动性比银强;
故答案为:锌、铁>铜>银(或Zn、Fe>Cu>Ag);
(2)由探究方案中的三个实验的分析,可发现金属锌与铁的活动性强弱关系尚未明确,因此需要补充检验两金属活动性强弱的实验;可利用两金属与酸反应比反应速率或利用两金属间的置换来检验;
故答案为:锌、铁与稀盐酸(稀HCl)【或锌与硫酸亚铁(FeSO4)溶液】;通过比较二者的反应速率,确定锌与铁的活动性顺序[或锌是否可以置换出硫酸亚铁溶液中的铁,确定锌与铁的活动性顺序)说明(2)小题中,其他合理答案也可得分.]
故答案为:锌、铁>铜>银(或Zn、Fe>Cu>Ag);
(2)由探究方案中的三个实验的分析,可发现金属锌与铁的活动性强弱关系尚未明确,因此需要补充检验两金属活动性强弱的实验;可利用两金属与酸反应比反应速率或利用两金属间的置换来检验;
故答案为:锌、铁与稀盐酸(稀HCl)【或锌与硫酸亚铁(FeSO4)溶液】;通过比较二者的反应速率,确定锌与铁的活动性顺序[或锌是否可以置换出硫酸亚铁溶液中的铁,确定锌与铁的活动性顺序)说明(2)小题中,其他合理答案也可得分.]
点评:根据金属与酸反应看反应速率,或金属与盐溶液反应看结果的方法,比较金属的活动性.
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