题目内容
实验室用锌和稀盐酸反应制取氢气，并用生成的氢气还原铜的一种氧化物的实验来测定氧化物的组成．实验装置如图所示，回答下列问题：
(1)B、C、F装置的作用分别是：B________，C________，F________．
(2)如果采用稀硫酸代替稀盐酸，你认为能否省去B装置？________(填“能”或“不能”)，原因是________．
(3)在点燃D装置中的酒精灯以前，要将氢气通过整个装置一段时间，其目的是________．
(4)A装置中产生的现象是________，反应的化学方程式是________．
(5)已知D装置中铜的氧化物的质量为7.2 g，当其完全被还原时，称得E装置增重0.9 g，则这种铜的氧化物中铜元素和氧元素的质量比为________，这种铜的氧化物的化学式为________．
(6)如果B、C装置的顺序颠倒，将造成计算出的铜元素和氧元素的质量比偏________(填“高”或“低”)，原因是________，如果通过称量反应后________的质量进行计算，可以避免偏差．
答案：
解析：
解析：
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(1)除去氢气中的氯化氢气体；除去氢气中的水蒸气；吸收空气气中的水蒸气．防止其进入E装置 (2)能；B装置中NaOH溶液是为了吸收盐酸挥发出的氯化氢气体而设，稀硫酸难挥发，所以可将B装置省去 (3)排除整个装置内的空气．防止加热时发生爆炸 (4)产生大量气泡，锌粒逐渐溶解；Zn＋2HCl (5)8∶1；Cu2O (6)低；B装置中的水蒸气气会随气流进入E装置，使测出的水的质量增加，从而导致由水计算出的氧元素的质量增加，铜元素的质量减少，最终导致结果偏低；D装置中硬质玻璃管内固体剩余物 |
ZnCl＋H2↑
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