题目内容
2010年全国两会期间，与会人员领到的会议通知、日程表、便签纸等都是外观与普通纸相似的“石头纸”．“石头纸”的主要原料为碳酸钙，加上少量聚乙烯和胶合剂制成（聚乙烯和胶合剂不溶于水且不与盐酸反应）．
（1）为了测定某种“石头纸”中碳酸钙的质量分数，某同学取该种“石头纸”样品10g，加入100g含HCl7.3%的盐酸溶液充分反应．反应后烧杯内剩余物质的总质量为106.48g；经过滤干燥后称得固体残渣质量为2g；该同学想出甲、乙、丙三种计算方案：
甲：根据“反应后烧杯内剩余物质的总质量106.48g，可知二氧化碳的质量，…”求解；
乙：根据“反应后经过滤干燥后称得固体残渣的质量2g，可知样品中碳酸钙的质量，…”求解；
丙：根据“100g含HCl7.3%的盐酸溶液，可知参加反应的氯化氢质量，…”求解．
以上方案中，不正确的是
（2）根据上述的某个正确方案求出该“石头纸”中碳酸钙的质量分数．
（1）为了测定某种“石头纸”中碳酸钙的质量分数，某同学取该种“石头纸”样品10g，加入100g含HCl7.3%的盐酸溶液充分反应．反应后烧杯内剩余物质的总质量为106.48g；经过滤干燥后称得固体残渣质量为2g；该同学想出甲、乙、丙三种计算方案：
甲：根据“反应后烧杯内剩余物质的总质量106.48g，可知二氧化碳的质量，…”求解；
乙：根据“反应后经过滤干燥后称得固体残渣的质量2g，可知样品中碳酸钙的质量，…”求解；
丙：根据“100g含HCl7.3%的盐酸溶液，可知参加反应的氯化氢质量，…”求解．
以上方案中，不正确的是
丙
丙
（填序号）．（2）根据上述的某个正确方案求出该“石头纸”中碳酸钙的质量分数．
分析：（1）根据质量守恒定律分析甲、乙方案，在丙方案中，根据碳酸钙与盐酸的反应分析，因7.3g氯化氢能与10g碳酸钙完全反应，故氯化氢有剩余不能根据氯化氢质量计算；
（2）碳酸钙与盐酸反应放出二氧化碳，利用质量守恒定律，由反应前后各物质质量总和的差值，计算出反应放出二氧化碳的质量；由二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式，计算出碳酸钙的质量，可求得该“石头纸”中碳酸钙的质量分数
（2）碳酸钙与盐酸反应放出二氧化碳，利用质量守恒定律，由反应前后各物质质量总和的差值，计算出反应放出二氧化碳的质量；由二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式，计算出碳酸钙的质量，可求得该“石头纸”中碳酸钙的质量分数
解答：解：（1）根据质量守恒定律可知，碳酸钙与盐酸反应放出二氧化碳，利用质量守恒定律，由反应前后各物质质量总和的差值，计算出反应放出二氧化碳的质量；反应后经过滤干燥后称得固体残渣的质量2g，可知样品中碳酸钙的质量；根据碳酸钙与盐酸的反应分析，由反应的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2十H2O+CO2↑，碳酸钙与氯化氢的质量比为100：73，故7.3g氯化氢能与10g碳酸钙完全反应，本题中氯化氢有剩余，不能根据氯化氢质量计算；所以，以上方案中，正确的是甲，乙，不正确的是丙；
（2）根据甲的方案进行计算，CO2的质量为：10g+100g-106.48g=3.52g
设样品中纯净CaCO3的质量为x，则
CaCO3+2HCl═CaCl2十H2O+CO2↑
100 44
x 3.52g
=
x=8g
碳酸钙的质量分数：
×100%=80%
故答为：（1）丙，（2）碳酸钙的质量分数为80%
（2）根据甲的方案进行计算，CO2的质量为：10g+100g-106.48g=3.52g
设样品中纯净CaCO3的质量为x，则
CaCO3+2HCl═CaCl2十H2O+CO2↑
100 44
x 3.52g
| 100 |
| 44 |
| x |
| 3.52g |
碳酸钙的质量分数：
| 8g |
| 10g |
故答为：（1）丙，（2）碳酸钙的质量分数为80%
点评：本题的解题关键是利用好质量守恒定律分析，把握住完全反应的数据，利用有用的数据进行计算，体现出运用知识分析问题的能力．
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