题目内容
【题目】如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置． 
请回答下列问题：
（1）实验室用高锰酸钾制取干燥的氧气应选（填字母序号），反应的化学方程式为 ．
（2）实验室制取二氧化碳，反应的化学方程式为 ． 若选用C做发生装置，你认为选用C的优点是 ．
（3）欲使用装置E用排空气法收集二氧化碳，则气体应从（填“a”或“b”）端通入；欲使用装置E用排水法收集氧气，操作是 ．
（4）在实验室里加热30g氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为20.4g．请计算： ①生成氧气的质量为g；
②原混合物中氯酸钾的质量g．
【答案】
（1）AD；2KMnO4 
K2MnO4+MnO2+O2↑
（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；可通过分液漏斗的开关控制液体的滴加速率和滴加量，来控制反应速率
（3）a；先将瓶中装满水，再将气体从b端通入
（4）9.6；24.5
【解析】解：（1）实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，收集干燥的氧气用向上排空气法，所以实验室用高锰酸钾制取干燥的氧气应选AD，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；（2）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，注射器可以控制液体的滴加速度，所以选用C做发生装置，选用C的优点是：可通过分液漏斗的开关控制液体的滴加速率和滴加量，来控制反应速率；（3）二氧化碳的密度比空气大，所以使用装置E用排空气法收集二氧化碳，则气体应从a端通入，使用装置E用排水法收集氧气，操作是先将瓶中装满水，再将气体从b端通入；（4）①生成氧气的质量为：30g﹣20.4=9.6g；②设原混合物中氯酸钾的质量为x，
2KClO3 |
| 2KCl+ | 3O2↑ |
245 | 96 | ||
x | 9.6g |
= 
x=24.5g，
答：原混合物中氯酸钾的质量为24.5g．
所以答案是：（1）AD，2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，可通过分液漏斗的开关控制液体的滴加速率和滴加量，来控制反应速率；（3）a，先将瓶中装满水，再将气体从b端通入；（4）①9.6g；②原混合物中氯酸钾的质量为24.5g．
【考点精析】通过灵活运用书写化学方程式、文字表达式、电离方程式和根据化学反应方程式的计算，掌握注意：a、配平 b、条件 c、箭号；各物质间质量比=系数×相对分子质量之比即可以解答此题．
