题目内容
【题目】以下各图象描述的实验现象与对应的实验操作不相符合的是（ ） 
A.向稀盐酸和CaCl2的混合溶液中加入纯碱
B.室温时，向一定量的稀盐酸中加入少量镁条
C.向一定量的碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的质量
D.将一杯20℃时的硝酸钾的饱和溶液升温至60℃，溶液中溶质质量分数的变化
【答案】D
【解析】解：A、向稀盐酸和CaCl2的混合溶液中加入纯碱时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，随着反应进行，溶液酸性减弱，pH升高，后和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应过程中容易pH=7，完全反应后，继续加入碳酸钠时，碳酸钠溶液显碱性，溶液的pH升高，该选项对应关系正确； B、镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，同时放热，溶液温度升高，完全反应后，溶液温度逐渐降低至室温，该选项对应关系正确；
C、向一定量的碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，稀盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，后和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该选项对应关系正确；
D、将一杯20℃时的硝酸钾的饱和溶液升温至60℃时，溶解度增大，溶液变成不饱和溶液，但是溶质质量和溶液质量都不变，因此溶质质量分数不变，该选项对应关系不正确．
故选：D．
【考点精析】解答此题的关键在于理解溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系的相关知识，掌握溶质质量分数 =溶质质量/溶液质量*100% ；溶解度=溶质质量/溶剂质量*100g (必须选取饱和溶液）；溶液质量=溶质质量(克)+溶剂质量(克) ；对于饱和溶液,溶液质量分数w = S/(S+100)；所以溶解度S = 100/(1/w-1)，以及对金属材料的选择依据的理解，了解黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金．重金属：如铜、锌、铅等；有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属．
