题目内容
同学们在生活中经常见到下列物质(括号内为其主要成分的化学式)，你认为其主要成分属于盐类的是( )。
- A.小苏打(NaHCO3)
- B.食醋(CH3COOH)
- C.熟石灰〔Ca(OH)2〕
- D.生石灰(CaO)
A
分析：根据酸、碱、盐、氧化物的概念进行解答，电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸；电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱；由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐；氧化物是指有两种元素组成且一种是氧元素的化合物．
解答：解：A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子组成的化合物，属于盐，故A正确；
B、醋酸电离时生成的阳离子都是氢离子，属于酸，不属于盐，故B错误；
C、熟石灰〔Ca（OH）2〕在电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，属于碱，不属于盐，故C错误；
D、生石灰（CaO）是由两种元素组成且一种是氧元素的化合物，属于氧化物，不属于盐，故D错误；
故选A．
点评：本题主要考查酸的概念，解答本题时要正确地分析物质电离时生成的阳离子的种类，然后再根据酸概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论
分析：根据酸、碱、盐、氧化物的概念进行解答，电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸；电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱；由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐；氧化物是指有两种元素组成且一种是氧元素的化合物．
解答：解：A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子组成的化合物，属于盐，故A正确；
B、醋酸电离时生成的阳离子都是氢离子，属于酸，不属于盐，故B错误；
C、熟石灰〔Ca（OH）2〕在电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，属于碱，不属于盐，故C错误；
D、生石灰（CaO）是由两种元素组成且一种是氧元素的化合物，属于氧化物，不属于盐，故D错误；
故选A．
点评：本题主要考查酸的概念，解答本题时要正确地分析物质电离时生成的阳离子的种类，然后再根据酸概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论
练习册系列答案
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硫酸铜是生产、生活中常见的物质，下面是某学习小组展开的探究实录：
硫酸铜是生产、生活中常见的物质，下面是某学习小组展开的探究实录：
Ⅰ、硫酸铜的制备
（1）某学习小组同学利用铜屑、稀硫酸为原料制备硫酸铜．其原理是在高温条件下将铜粉反复灼烧，使铜充分氧化成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应制备硫酸铜，请写出相应的化学方程式________、________；
（2）通过查阅资料，同学们找到了一种工业制备硫酸铜晶体（CuSO4?xH2O）的流程，具体如下：将铜丝放到稀硫酸中，控温在50℃．加入10%的H2O2，反应0.5h后，升温到60℃，持续反应1h后，过滤、蒸发、降温结晶等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4?5H2O．
①写出该工艺流程生成CuSO4的化学方程式________；
②在上述生产过程中，控制温度在50℃和60℃加热的原因为________，
③上述生产流程的优点有________（写出一种即可）；
④在过滤时，采用了右图所示的装置，你认为这样做的优点是________；
Ⅱ、硫酸铜的应用及相关实验
（1）波尔多液是用硫酸铜和石灰乳配成的一种天蓝色、粘稠的悬浊液，其有效成分是Cu4（OH）6SO4，其中铜元素的化合价为________，该化学式可以写成盐和碱的形式________，其杀菌机理可看作是Cu2+使病原菌失去活性，这说明病原菌的主体是________（填一种有机物名称）．
（2）为验证Al的化学性质比铜活泼，小怡做了以下实验，现象如下表：
| Al片（未打磨） | Al片（打磨） | |
| CuSO4溶液 （5%，5mL） | 无变化，数小时后铝片上附有极少气泡，几乎无红色物质 | 极少气泡，附着极少红色物质，持续较长时间 |
| CuSO4溶液 （10%，5mL） | 无变化，数小时后铝片附有稍多气泡，仅有极少红色斑点 | 稍多气泡，附着极少（多于5%）红色物质，持续较长时间 |
| CuCl2溶液 （5%，5mL） | 多量气泡，迅速出现红色物质，很快溶液变成无色，且温度升高 | 更多量气泡，迅速出现红色物质，很快溶液变成无色，且温度升高 |
①铝和铜盐溶液反应速率与________、________和________有关，同时说明铜盐溶液中的Cl-能________（填“加快”或“抑制”）反应速率，若实验室没有CuCl2溶液，则可以在CuSO4溶液中加入少许________（填物质名称），以使实验现象更为明显；
②该反应过程要________（填“吸热”或“放热”）．经检验，产生的气体是一种能燃烧的单质，该气体是________（填化学式）；
Ⅲ、硫酸铜晶体（CuSO4?xH2O）中结晶水（xH2O）含量的测定
在老师的指导下，学习小组取12.5g硫酸铜晶体（CuSO4?xH2O）进行热分解，获得相关数据，并绘制成固体质量-温度的关系如下图．
（1）在加热过程中，随着水分的蒸发，固体颜色将由蓝色逐渐变为________色，最终变为黑色；
（2）写出固体质量由10.7g变为8.9g时的化学方程式________；
（3）650℃以上时，硫酸铜固体就会发生分解，生成黑色金属氧化物、二氧化硫及氧气，此反应的化学方程式为________；
（4）根据图中数据，计算CuSO4?xH2O中的CuSO4的质量分数．（要求：根据x的值进行计算，CuSO4的相对分子质量：160，H2O的相对分子质量：18）