题目内容
【题目】现有不纯的氧化铜样品16g，可能混有氧化铁、氧化镁、木炭粉、氯化钠中的一种或几种，加入200g稀硫酸酸，恰好完全反应，没有固体剩余，生成3.6g水，则下列判断正确的是
A.原固体样品中肯定含有木炭粉
B.原固体样品中只混有氧化镁
C.恰好完全反应后，溶液中水的质量为184g
D.所用的稀硫酸中溶质质量分数为19.6%
【答案】C
【解析】
生成的3.6g水中氧元素全部来自固体样品，固体样品中氧元素的质量=3.6g×
=3.2g，则3.6g水中的氢元素质量全部来来自硫酸，则硫酸中的氢元素质量=3.6g-3.2g=0.4g，则硫酸的质量=
，硫酸溶液中水的质量=200g-19.6g=180.4g；
A、混合固体中加入稀硫酸没有固体剩余，说明没有木炭粉；故选项错误；
B、固体样品中氧元素质量分数=
，氧化铜中氧元素质量分数=
，氧化镁中氧元素的质量分数=
，氧化铁中氧元素的质量分数=
，氧化镁和氧化铁的氧元素质量分数均大于20%，则固体混合物中一定含有氯化钠，至少含有氧化铁或氧化镁其中一种；故选项错误；
C、该反应符合质量守恒定律，恰好完全反应后，溶液中水的质量=180.4g+3.6g=184g；故选项正确；
D、所用的稀硫酸中溶质质量分数=
；故选项错误；
轻松暑假总复习系列答案
【题目】某化学兴趣小组同学学习了解碱盐的知识后，到实验室做碳酸钠与盐酸反应的实验。
小华实验：取
溶液于试管中，再用胶头滴管滴入少量稀盐酸，无明显现象；
小红实验：取2mL稀盐酸于试管中，再用胶头滴管滴入少量
溶液，马上观察到有气泡产生。两人实验所用的溶液、稀盐酸均相同，却观察到不同的实验现象，他们为查明原因，进行了以下探究。
（查阅资料）
①盐酸和溶液反应是分步进行的，即：反应1：
先
；反应2：
后
②
溶液与石灰水混合会变浑浊
③
可溶于水
（提出问题）小华实验没有观察到气体产生，是否只发生了“反应1”呢？
（思考分析）要证明只发生了“反应1”，需要证明的存在，若只发生了“反应1”，则小华实验后的溶液中除了有和NaCl，还可能有过量的，而对的检验是有干扰的，设计实验时要考虑排除这个物质的干扰。
（预计实验）
实验操作 | 现象预期 | 实验目的及反应方程式 |
步骤1：取少量小华实验后的溶液于试管中， ______ | 如果溶液中有 | 验证是否含有 |
步骤2 ______ | 如果小华实验后的溶液中有 | 证明 |
（交流反思）小红实验与小华实验有不同现象的原因是______。
