Question

【题目】利用下图装置进行实验（两支玻璃管内径相同）。实验前K1、K2、K3均已关闭。

实验装置	【实验1】制备气体	【实验2】测定空气中氧气含量
	左管中带孔的燃烧匙盛有足量锌粒，右管盛有稀硫酸 Ⅰ.打开K1和K2，使反应发生 Ⅱ.在K1的导管口处收集气体 Ⅲ.……	左管中燃烧匙盛有足量白磷，右管盛有水 Ⅰ.光照引燃白磷 Ⅱ.待白磷熄灭，冷却，打开K2，至液面不再变化，右管中液体的高度为h1

（1）实验1：锌与稀硫酸反应的化学方程式为__________；

为使反应停止，Ⅲ中的操作是__________。

（2）实验2：打开K2，右管中液面下降，原因是__________；

计算空气中氧气体积分数的表达式为__________（用h0、h1表示）。

Answer 1

【答案】（1）Zn+H2SO4 = ZnSO4 + H2↑关闭K1（2）左侧玻璃管内白磷燃烧消耗氧气，压强减小；×100%

【解析】（1）实验1：锌与稀硫酸反应的化学方程式为Zn+H2SO4 = ZnSO4 + H2↑；为使反应停止，Ⅲ中的操作是，就关闭左侧玻璃管上方的K1，左侧不断产生气体，使管内压强变大，固液分离，反应停止（2）实验2：打开K2，右管中液面下降，原因是左侧玻璃管内白磷燃烧消耗氧气，压强减小，右侧水进入左侧管中；被吸入左侧的水即为消耗氧气的体积，所以最终测得的空气中氧气体积分数为×100%。