题目内容
【题目】某白色固体可能含有Na2CO3、Na2SO4、NaOH、Ba(NO3)2中的一种或几种．进行如下实验：（已知氯化钡溶液呈中性）
① 溶解和过滤都用到的仪器_________________。
② 在白色沉淀C中加入______________，有气泡产生，沉淀全部溶解。根据上述实验分析，原白色固体中一定有___________，一定没有______________。
③ 为进一步确定白色固体中可能存在的物质，对红色溶液B进行实验，完成下表。
实验操作 | 实验现象 | 分析与结论 |
取少量红色溶液于试管中，加入___________（限用一种试剂） | _________ | 原白色中固体有氢氧化钠 |
【答案】 烧杯，玻璃棒 盐酸（或硝酸） Na2CO3 Na2SO4、Ba(NO3)2 (都对得一分) 足量（或过量、适量）可溶性钡盐（钙盐）（合理即可） 溶液呈红色
【解析】①溶解需要烧杯和玻璃棒，过滤需要烧杯、玻璃棒、漏斗和铁架台，所以溶解和过滤都用到的仪器是烧杯，玻璃棒；
②白色固体加水溶解得到无色溶液，说明Na2CO3、Na2SO4和Ba(NO3)2不能共存，加入氯化钡溶液有白色沉淀，说明含有Na2CO3或Na2SO4或Na2CO3、Na2SO4；沉淀为碳酸钡或硫酸钡或碳酸钡、硫酸钡，在白色沉淀C中加入盐酸或硝酸，有气泡产生，沉淀全部溶解，说明沉淀为碳酸钡，没有硫酸钡，说明含有碳酸钠，没有硫酸钠。由于没有说明氯化钡溶液是否过量，剩余的碳酸钠溶液也显碱性，所以无法判断是否含有氢氧化钠；所以原白色固体中一定有Na2CO3，一定没有Na2SO4、Ba(NO3)2 ；
③要确定溶液中是否含有氢氧化钠，首先要除去碳酸钠，取少量红色溶液于试管中，加入足量（或过量、适量）可溶性钡盐（钙盐），如果溶液呈红色，说明原白色中固体有氢氧化钠。
考前必练系列答案
【题目】为探究酸的化学性质，进行如下实验：
① 甲实验没有观察到明显现象，乙实验现象是______________
② 将反应后甲乙两试管中的溶液部分倒入烧杯中，没有观察到明显现象．
由此猜想反应后乙试管中溶液的溶质：
a．NaCl、 HCl ．__________________
③ 为了验证猜想a，某同学对乙试管中剩余溶液，设计了如下实验方案。
方案编号 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
方案1 | 取样于试管中，滴加紫色石蕊试液 | __________ | 猜想a成立 |
方案2 | 取样于试管中，滴加硝酸银溶液 | 产生白色沉淀 |
Ⅰ.方案2不合理的理由是_________________(用化学方程式表示)。
Ⅱ.下列物质代替石蕊试液，也可以达到验证目的，其中不正确的是_____（填序号）。
A．铁粉 B．碳酸钠粉末 C．氧化铜粉末 D．氢氧化钠
④ 利用酸的性质测定锌铜混合物中铜的质量分数。取10g样品置于烧杯中，加入一定质量的稀硫酸。所加稀硫酸与生成气体的质量关系如下图所示。
Ⅰ.氢气的物质的量是______________mol 。
Ⅱ.求该样品中铜的质量分数。（利用化学方程式计算）______________
【题目】实验室常用下列装置来制取、收集气体。请回答以下问题。
A B C D E
①仪器a的名称是_______，装置D的名称是________。
②用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应的化学方程式是_______；若用E装置收集氧气，气体应从_______（填“b”或“c”）进。
③甲同学取一定浓度的盐酸与石灰石反应制取CO2。
I．制取少量CO2应选择的较简单的发生装置是____（填字母序号）。
II．将生成的气体通入澄清石灰水中，未见变浑浊。为探究其原因，进行了如下过程：
【作出猜想】 猜想1：石灰水已经完全变质； 猜想2：_________
【实验探究】 乙同学想探究猜想1是否成立，设计了如下实验：
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量石灰水于试管中，并向试管中滴加酚酞试液，振荡。 | _______ | 石灰水 已经完全变质 |
④实验室用25g石灰石与一定量稀盐酸制取CO2（杂质不参加反应）。加入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量变化关系如图所示。
计算：
I．CO2的物质的量为_______mol；
II．所用稀盐酸溶质的质量分数为_______。（根据化学方程式列式计算）
