Question

酸雨的危害很大，硫酸型酸雨的形成一有以下两种途径：

（1）正常雨水略显酸性，主要原因是

 

．
（2）pH＜5.6的降水称为酸雨，它会使土壤酸化，施用适量

 

可改良土壤酸性．
（3）SO₂通入碘水（I₂的水溶液）会生成硫酸（H₂SO₄）和氢碘酸（HI），我们可利用此原理来测定空气中SO₂的含量．SO₂的变化过程可表示为：SO₂

+(I2，H2O)

H₂SO₄
请写出该反应的化学方程式：

 

．

Answer 1

考点：酸雨的产生、危害及防治,二氧化碳的化学性质,常见碱的特性和用途,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：化学与环境保护

分析：（1）根据空气中含有二氧化碳，二氧化碳能和水反应生成碳酸，所以正常的雨水呈弱酸性解答；
（2）根据酸雨的危害很大，能够腐蚀建筑物、毁坏森林树木、使土壤酸化，酸碱中和解答；
（3）根据质量守恒定律写出化学方程式．

解答：解：
（1）正常的雨水因为含有碳酸而显酸性．二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸的溶液显酸性；
（2）酸雨的危害很大，如土壤酸化、腐蚀建筑物等，农业上常用熟石灰来调节酸性土壤；
（3）SO₂通入碘水（I₂的水溶液）会生成硫酸（H₂SO₄）和氢碘酸（HI），化学方程式为：SO₂+2H₂O+I₂═H₂SO₄+2HI．
答案：
（1）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸的溶液显酸性；
（2）熟石灰；
（3）SO₂+2H₂O+I₂═H₂SO₄+2HI．

点评：解答本题要掌握化学方程式的书写方法和酸雨的危害等方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断．