题目内容
李老师要用含杂质质量分数为20%的大理石与足量的稀盐酸反应，制备20瓶二氧化碳气体．已知：①集气瓶的体积为100mL；②大理石中杂质不与稀盐酸反应；③常温常压下二氧化碳的密度为1.98g/L．计算李老师需要准备大理石的最少质量．
分析：根据二氧化碳的体积和密度算出质量，再根据方程式计算出碳酸钙的质量，再除以大理石中碳酸钙的质量分数即可．
解答：解：反应生成的CO2质量=20×100 mL×10-3L/mL×1.98 g/L=3.96 g
设：CaCO3质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 3.96 g
=
，x=9 g
需要准备大理石质量=9 g÷（1-20%）=11.25 g …（或11.3 g）
答：需要准备大理石的最少质量为11.3 g．
故答案为：11.3g．
设：CaCO3质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 3.96 g
| 100 |
| x |
| 44 |
| 3.96g |
需要准备大理石质量=9 g÷（1-20%）=11.25 g …（或11.3 g）
答：需要准备大理石的最少质量为11.3 g．
故答案为：11.3g．
点评：解答本题的关键是要根据二氧化碳的体积和密度计算出质量，要注意体积、密度、质量的关系，还需要注意含杂质的质量．
练习册系列答案
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的密度为1.98 g/L。计算李老师需要准备大理石的最少质量。